题目内容

20．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．

解答 解：A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；
B．过氧化氢中只含共价键，为共价化合物，故B正确；
C．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故C错误；
D．I2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
5．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气和生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成无水氯化亚铁和氢气．
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3）（填化学式）．
（2）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可重复使用）
（3）若缺少装置E、则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；请简述检验产物是否受影响的方法及实验现象：取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁．
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氧剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体产生，经检验气体为O2，该小组对红色褪去的原因进行探究．
实验操作现象
 实验Ⅰ
（取褪色后溶液3等份）		 第1份滴加FeCl2溶液  无明显变化
第2份 滴加KSCN溶液 溶液出现红色
 第3份 滴加稀盐酸和BaCl2溶液 产生白色沉淀
 实验Ⅱ
（取与褪色后的溶液同浓度的FeCl3溶液）		 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 无明显变化
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H2O2将SCN-氧化成SO42-．
11．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是AC．
A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-      B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+         D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的Ba（OH）2（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na+，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K+．
8．某无色水溶液可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 的该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验结果推测以下说法不正确的是（　　）
A．K+一定存在B．溶液中CO32-浓度为0.1 mol/L
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在
15．在一定温度下将lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡后CO2的物质的量为a mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，H2的物质的量n（H2）可能是（　　）
A．n（H2）═a  molB．n（H2）═1 mol
C．a  mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol
5．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃-110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验．

Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3．
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用下列装置进行实验．
①乙同学的实验中，装置如图2依次连接的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
②证明含有SO3的实验现象是F中出现白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的分子量为392）
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．
a．水     b．饱和NaHCO3溶液    c．CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
12．下列说法正确的是（　　）
A．苯在一定条件下可以和H2反应B．甲烷和乙醇都属于饱和烃
C．一氯甲烷分子式为CH4ClD．乙烷和乙烯是同系物
9．下列过程发生化学变化的是（　　）
A．香水挥发B．海水晒盐
C．冷、浓硝酸使铁片钝化D．干冰升华
10．工业生产会产生大量CO2，增加了碳排放量．人们一直努力将CO2变废为宝．
途径一：将CO2催化加氢可制取乙烯．
已知：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612
 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O
 键能/KJ mol 803 436 x 414464
（2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．

请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出计算式即可）．
②下列说法正确的是a
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．当压强、混合气体的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C2H4百分含量，又能加快反应速率的是b
a．升高温度            b．缩小体积，增大压强
c．增大H2的浓度    d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO2转化为乙烯．
已知：该电解池的工作原理如图所示．

（4）M极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．若铅蓄电池中消耗1mol H2SO4，理论上能产生标准状况下C2H41.87L（结果保留两位小数）．
（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网