下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．室温下.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中.当溶液pH=7时.c(SO42-)＞c(NH4+)B．室温下.pH=3的氢氟酸加水稀释后.溶液pH减小C．室温下.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合.滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体.则溶液中$\frac{c}{c(N{H} {3}•{H} 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
	B．	室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小
	C．	室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
	D．	向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

分析 A．根据电荷守恒判断；
B．加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢离子浓度减小；
C．醋酸为弱电解质，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性；
D．溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离．

解答解A．混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液的体积增大，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液的浓度为0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远远大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则一水合氨的浓度增大，氢氧根离子的浓度减小，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，故D错误．
故选C．

点评本题考查看酸碱混合定性判断、溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小判断，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法．

练习册系列答案

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	A．	升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
	C．	用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
	D．	推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应

4．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5L，冷却至室温时体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质物质的量不变．

1．用NaCl固体来配制500mL、0.2mol•L^-1的NaCl溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙．请回答下列问题：
（1）在配制溶液时用到的仪器有①③④⑥⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需称取NaCl固体的质量为5.9gg．
（3）将NaCl固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度线下1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有③（填代号）．
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤
③定容时，俯视标线观察 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．

8．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C．
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中最易结合质子的是C^3-，最难结合质子的是HB^-．
（3）下列离子方程式中正确的是BC．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B．HB^-+A^-=HA+B^2-
C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-．

18．实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol/L的NaOH溶液．步骤如下：
①将氢氧化钠加适量蒸馏水溶解，冷却至室温
②计算实验所需的烧碱是2.0g
③将所得溶液转移到500mL的容量瓶中．
④然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方
⑤用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中
⑥称量氢氧化钠固体，用来称量的仪器是托盘天平和烧杯．
⑦振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
回答下列问题：
（1）实验正确的操作顺序为：②⑥①③⑤④⑦
（2）按题中序号填写其空白的地方②2.0③500 ④1-2cm、胶头滴管⑥托盘天平
（3）以下仪器中，属于配制过程中不需要的仪器有（填写代号）BE
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、容量瓶 E、漏斗
（4）如果实验按下面的操作进行则会对实验产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）
A、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水无影响
B、定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线偏低
C、定容时，俯视标线偏高．

5．（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）在25℃条件时，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，H₂SO₄溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14 mol²•L^-2．NH₄Cl溶液中由水电离出的c（H⁺）：10^-5mol•L^-1．
（4）室温下，如果将0.1molNH₄Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．

2．

25℃时，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，CH₃COOH的电离常数K的值5×10^-2.75
	B．	随pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	C．	pH=4的溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	pH=5的溶液中，c（H⁺）+c（Na⁺）+c（CH₃COOH）-c（OH^-）=0.1 mol•L^-1

3．一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如图1

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将Co³⁺、Fe³⁺还原．
（2）制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72（标准状况）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn²⁺；使用萃取剂适宜的pH是B（填选项序号）．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp（MgF₂）=7.35×10^-11、Ksp（CaF₂）=1.05×10^-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂．已知NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.8×10^-5mol•L，H₂SO₃的电离平衡常数K₁=1.2×10^-2mol•L^-4，K₂=1.3×10^-8mol•L^-1．在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．

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