Question

16．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）溶解、冷却．
（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、引流．
（7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
A．容量瓶洗净后未烘干；
B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C．定容时俯视刻度线；
D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，根据m=nM计算出500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量；
（3）在小烧杯中溶解，用玻璃棒加速溶解，冷却到室温；
（4）为保证小烧杯、玻璃棒上粘有的溶质全部转移到容量瓶中，需洗涤；
（5）先直接加水，当距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）配制过程中，溶解氢氧化钠固体需要使用玻璃棒搅拌，转移溶液时需要使用玻璃棒引流；
（7）依据C=$\frac{n}{V}$分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大．

解答 解：（1）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，
故答案为：10.0；
（4）在进行溶解操作时，小烧杯、玻璃棒上粘有溶质NaOH，为保证溶质全部转移至容量瓶中，需洗涤，
故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容时，先直接向容量瓶中加水，待水位距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切，
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）配制过程中，溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解；转移溶液时，为了避免溶液流到容量瓶以外，应该使用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌，引流；　　　 
（7）A．容量瓶洗净后未烘干，配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响；
B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溅出的液体中含有溶质，所以配制的溶液浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；
D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，液体存在热胀冷缩，未冷却到室温就注入容量瓶定容，溶液体积偏小，浓度偏高；
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低．
故答案为：CD；BE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．