Question

1．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO₂气体．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写化简后的表达式）．

Answer 1

分析 由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数．故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥．装置A：碳和浓硫酸反应，装置B：检验二氧化硫，装置C：除去二氧化硫，装置D：干燥二氧化碳，装置E：吸收二氧化碳．
（1）常温下碳与浓硫酸不反应，铁在浓硫酸中发生钝化现象；
（2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水；
（3）A中生成的气体含有CO₂、SO₂，SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
二氧化硫存在会影响二氧化碳的质量测定，C装置的作用为除尽反应产物中的SO₂气体；
（4）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒计算合金中碳元素的质量，合金的质量减去碳元素质量等于铁的质量，再根据质量分数定义计算．

解答 解：装置A：碳和浓硫酸反应，装置B：检验二氧化硫，装置C：除去二氧化硫，装置D：干燥二氧化碳，装置E：吸收二氧化碳．
（1）常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内金属继续与浓硫酸反应，发生钝化现象，
故答案为：常温下Fe遇浓硫酸发生钝化；
（2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）A中生成的气体含有CO₂、2SO₂，SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；C装置的作用为除尽反应产物中的SO₂气体，防止影响二氧化碳的质量测定，
故答案为：品红溶液褪色；除尽反应产物中的SO₂气体；
（4）E增重bg为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为 $\frac{12}{44}$bg，合金中铁的质量为mg-$\frac{12}{44}$bg=（m-$\frac{3}{11}$b）g，故铁的质量分数 $\frac{m-\frac{3}{11}b}{m}$×100%=$\frac{11m-3b}{11m}$×100%，
故答案为：$\frac{11m-3b}{11m}$×100%．

点评 本题考查铁碳合金中铁的质量分数实验、化学计算等，清楚实验原理、掌握碳、硫、铁及其化合物性质是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．