题目内容
6．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 烷烃分子中，所有的化学键都是单键 | |
| B． | 烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 | |
| C． | 烷烃的分子通式为CnH2n+2，符合通式的烃不一定是烷烃 | |
| D． | 随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 |
分析 A．碳原子的结构特征分析烷烃的结构中形成的化学键都是单键；
B．烷烃的特征反应为取代反应；
C．通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃；
D．烷烃均为分子晶体，随着相对原子质量的增大，熔沸点升高．
解答 解：A．烷烃分子中碳原子形成四个共价键全是单键，形成的烷烃为饱和链烃，每个碳原子都形成四个单键，故A正确；
B．烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故B正确；
C．分子通式为CnH2n+2的烃，满足碳原子的价键是分子中形成的全是单键，是饱和烃，所以一定是烷烃，故C错误；
D．烷烃为分子晶体，随着相对原子质量的增大，熔沸点升高，故D正确，故选C．
点评 本题考查了烷烃的结构和性质，题目难度不大，掌握物质的结构和性质是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
16．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 | E生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 | ||
| 5 |
17．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，如果NO3-减少0.22mol，则消耗硝酸的物质的量为（ ）
| A． | 0.22mol | B． | 0.40mol | C． | 0.42mol | D． | 0.62mol |
14．同分异构体具有（ ）
①相同的相对分子质量
②相同的分子式
③相同的最简式
④相同的物理性质
⑤相同的化学性质．
①相同的相对分子质量
②相同的分子式
③相同的最简式
④相同的物理性质
⑤相同的化学性质．
| A． | ②③⑤ | B． | ②④ | C． | ②④⑤ | D． | ①②③ |
11．有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | A＞B＞C＞D | B． | C＞D＞A＞B | C． | D＞A＞B＞C | D． | A＞B＞D＞C |
18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值-93：
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反应的热化学方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ•mol-1．
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．试根据表中所列键能数据计算a的数值-93：
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成C2H2（g）反应的热化学方程式：2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=+226.7kJ•mol-1．
15．香柠檬油可用于化妆品．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 香柠檬醚分子式为C13H9O4 | |
| B． | 香柠檬醚最多可与7 mol H2发生加成反应 | |
| C． | 1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应 | |
| D． | 1 mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH |
13．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：a＞d＞c | |
| B． | 简单离子的半径：c＞d＞a＞b | |
| C． | a、b、c简单离子都会破坏水的电离平衡 | |
| D． | a、b、d的最高价氧化物对应的水化合物两两皆能反应 |