题目内容
11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、Y分别是O、Na元素 | |
| B． | R的单质与足量X2反应生成RX3 | |
| C． | Z的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料 | |
| D． | 电解熔融的Z的氧化物可以得到单质Z |
分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．
解答 解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，故A正确；
B．硫与氧气反应生成SO2，故B错误；
C．Z的氧化物是Al2O3，熔点很高，是较好的耐火材料，故C正确；
D．工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，故D正确；
故选B．
点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．
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相关题目
1．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（ ）
| A． | 稀盐酸和Na2CO3 | B． | 稀盐酸和Na[Al（OH）4] | C． | CaCl2和Na2CO3 | D． | NaOH和AlCl3 |
2．对于锂、钠、钾、铷、铯五种元素的单质或化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 随着电子层数的增加单质的密度逐渐升高 | |
| B． | 随着核电荷数的增加单质的熔点逐渐降低 | |
| C． | 在自然界中都只能以化合态形式存在 | |
| D． | 单质都能与水反应，且反应后的溶液都呈碱性 |
6．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 元素R位于周期表中第ⅤA族 | |
| B． | R可能是金属 | |
| C． | R形成的单质在常温常压下一定是气体 | |
| D． | 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1 |
16．某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
（4）实验结论：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色． |
| 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| 3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| 4．将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| 5．将铝条投入稀盐酸中 | E生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：探究同一周期主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 | ||
| 5 |
（不需注明反应条件）．
．
、
20．下列表达式中错误的是（ ）
| A． | 过氧化氢的电子式： | B． | S2-的结构示意图： | ||
| C． | 氟化钙的电子式： | D． | CO2分子的结构式：O=C=O |
