题目内容
过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成．有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）请写出b的仪器名称 ．
（2）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 ．
（3）检查装置A的气密性的操作方法是 ．
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
则写出反应的化学方程式： ．
假设2：反应后固体中只有 ，SO2完全氧化；
则写出反应的化学方程式： ．
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）请写出b的仪器名称
（2）试剂A可以选用
（3）检查装置A的气密性的操作方法是
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
则写出反应的化学方程式：
假设2：反应后固体中只有
则写出反应的化学方程式：
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）根据仪器b的构造写出其名称；
（2）过氧化钙和水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸；装置E为排水法测定气体体积，则装置D需要除去未反应的二氧化硫，据此判断试剂B的作用；
（3）根据实验室中常用的检验装置气密性的方法解答；
（4）若反应后固体只有Na2SO3，二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，证明SO2未被氧化；如果反应后固体中只有Na2SO4，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2完全被氧化，据此进行解答．
（2）过氧化钙和水反应，装置B中试剂能吸收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸；装置E为排水法测定气体体积，则装置D需要除去未反应的二氧化硫，据此判断试剂B的作用；
（3）根据实验室中常用的检验装置气密性的方法解答；
（4）若反应后固体只有Na2SO3，二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，证明SO2未被氧化；如果反应后固体中只有Na2SO4，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2完全被氧化，据此进行解答．
解答：
解：（1）根据图示装置可知，仪器b为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）过氧化钙（CaO2）和水反应，装置A中试剂需要收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，用于干燥气体除去水蒸气；
装置E为测定生成气体的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，所以试剂B的作用是吸收未反应的SO2，
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
（3）检查装置A的气密性的操作方法为：关闭分液漏斗的活塞，将装置B中加少量水，将B里的导管插入液面以下，用酒精灯微热分液漏斗，这时B中有气泡冒出，停止加热冷却后，B中导管形成水柱，则气密性良好，
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将装置B中加少量水，将B里的导管插入液面以下，用酒精灯微热分液漏斗，这时B中有气泡冒出，停止加热冷却后，B中导管形成水柱，则气密性良好；
（4）假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化，过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
二氧化硫完全被氧化时，二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO4，反应产物只有Na2SO4，
故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；Na2SO4；2Na2O2+2SO2=2Na2SO4．
（2）过氧化钙（CaO2）和水反应，装置A中试剂需要收水蒸气，所以试剂A为浓硫酸，用于干燥气体除去水蒸气；
装置E为测定生成气体的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，所以试剂B的作用是吸收未反应的SO2，
故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
（3）检查装置A的气密性的操作方法为：关闭分液漏斗的活塞，将装置B中加少量水，将B里的导管插入液面以下，用酒精灯微热分液漏斗，这时B中有气泡冒出，停止加热冷却后，B中导管形成水柱，则气密性良好，
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将装置B中加少量水，将B里的导管插入液面以下，用酒精灯微热分液漏斗，这时B中有气泡冒出，停止加热冷却后，B中导管形成水柱，则气密性良好；
（4）假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化，过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
二氧化硫完全被氧化时，二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO4，反应产物只有Na2SO4，
故答案为：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；Na2SO4；2Na2O2+2SO2=2Na2SO4．
点评：本题考查了性质实验方案的设计，涉及二氧化硫性质应用和实验验证，题目难度中等，解答关键是读懂题干信息、依据反应条件计算判断，试题充分培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形 |
| B、H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同 |
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NaHSO4可被过量KIO3氧化，当NaHSO3．完全消耗时即有I2析出．某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素．
某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（ ）
| c(Cl-) |
| c(ClO-) |
A、若某温度下，反应后C（Cl-）：C（ClO-）=11，则溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
| ||||
B、参加反应的氯气的物质的量等于
| ||||
C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
| ||||
D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
|
235 92 |
235 92 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
已知25℃时有关物质的电离平衡常数
下列叙述错误的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.75×10-5 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
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| D、Na2CO3和NaHCO3混合液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |