我们食用的精盐是用粗食盐(含有Ca2+.Mg2+.SO42-等可溶性杂质.泥砂等)提纯而得到的．(1)实验室将粗盐制成精盐的过程中.有三步操作中要用到玻璃棒.其作用分别是:溶解时: ,过滤时: , 蒸发时: ．(2)过滤后的食盐水中仍含有Ca2+.Mg2+.SO42-等可溶性杂质.通过如下几个步骤.可制得纯净的食盐水．正确的操作顺序为．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我们食用的精盐是用粗食盐（含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质、泥砂等）提纯而得到的．
（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时：

；过滤时：

；蒸发时：

．
（2）过滤后的食盐水中仍含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水．正确的操作顺序为

（填数字代号）．
①加入稍过量的Na₂CO₃溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl₂溶液，④滴入稀盐酸至无气泡产生，⑤过滤
在你确定的顺序中，Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液的加入顺序能不能颠倒？

．为什么？

．
（3）检验所得食盐晶体中SO₄^2-是否除净的操作方法和现象是

．

考点：粗盐提纯

专题：

分析：（1）溶解粗盐时使用玻璃棒搅拌、过滤时使用玻璃棒引流、蒸发时使用玻璃棒搅拌防止因局部过热液滴或晶体飞溅，据此进行解答；
（2）Mg²⁺用过量的NaOH溶液除去，SO₄^2-加入稍过量的BaCl₂溶液除去，Ca²⁺加入稍过量的Na₂CO₃溶液，同时过量的Na₂CO₃溶液可以除掉过量的Ba²⁺，因此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液的后面添加，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；
（3）将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO₄^2-没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO₄^2-已经除净．

解答： 解：（1）溶解时使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；过滤时为防止待滤液体外洒，用玻璃棒将待滤液体引流到过滤器中；蒸发时使用玻璃棒是为了防止因局部过热液滴或晶体飞溅，
故答案为：搅拌，加速溶解；引流，防止液体外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
（2）首先要把粗盐溶于水形成溶液，Mg²⁺用过量的NaOH溶液除去，SO₄^2-加入稍过量的BaCl₂溶液除去，Ca²⁺加入稍过量的Na₂CO₃溶液，同时过量的Na₂CO₃溶液可以除掉过量的Ba²⁺，因此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液的后面添加，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；由于过量的Na₂CO₃溶液可以除掉Ca²⁺和过量的Ba²⁺，因此Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液的加入顺序不能颠倒，若颠倒，过量的Ba²⁺仍然需要除杂试剂，
故答案为：③②①⑤④或②③①⑤④或③①②⑤④；不能；由于过量的Na₂CO₃溶液可以除掉Ca²⁺和过量的Ba²⁺，若颠倒，过量的Ba²⁺仍然需要除杂试剂；
（3）利用SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO₄^2-没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO₄^2-已经除净，
故答案为：将少量所得食盐晶体溶于水，滴加氯化钡溶液，若溶液变浑浊，说明SO₄^2-没有除净，若溶液不变浑浊，说明SO₄^2-已经除净．

点评：本题考查了粗盐提纯的实验方案，涉及到基本实验操作、离子的除杂、检验和实验方案设计，综合性强，题目难度中等．

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	1.75×10^-5	3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

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