题目内容
13．为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用C溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．
分析 氯水显酸性，可以用碱性物质吸收；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，由此分析解答．
解答 解：氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2； C．
点评 本题考查了次氯酸的漂白性、氯气的性质，知道次氯酸漂白性原理，会根据氯气和水反应原理分析氯气和碱溶液反应原理，注意次氯酸是强氧化性弱酸．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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4．用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于（ ）
| A． | 溶液 | B． | 悬浊液 | C． | 胶体 | D． | 乳浊液 |
5．下列说法错误的是（ ）
| A． | 分子式为C2H4O2的有机物不一定是乙酸 | |
| B． | 乙炔与足量Br2发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷 | |
| C． | 淀粉、蔗糖、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应 | |
| D． | 实验室用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，反应液体的温度要迅速上升到170℃ |
1．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（ ）
| A． | 1.0×10-7mol•L-1 | B． | 1.0×10-6mol•L-1 | ||
| C． | 1.0×10-2mol•L-1 | D． | 1.0×10-12mol•L-1 |
；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同 | |
| B． | pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者 | |
| C． | 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）下降，Ksp（Ag2S）减小 | |
| D． | Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
5．对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 被氧化的HCl为1.4mol | B． | 转移电子1.806×1023 | ||
| C． | 氧化产物为0.2mol | D． | 还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$ |
；取代反应
+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$
+3H2O；取代反应
；加聚反应．
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 | |
| B． | 工业上SO2和O2在常压下生成SO3 | |
| C． | 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 | |
| D． | 水中的c（H+）比0.1mol/L NaOH溶液中的c（H+）大 |