Question

8．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）请将上述反应改写成离子方程式（并标明电子转移方向和数目）：；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
（2）上述反应中，HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是$\frac{3}{4}$．

Answer 1

分析 （1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，在离子反应方程式中单质、气体、水应保留化学式；
（2）根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、氧化产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量；

解答 解：（1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
  （2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，Cu元素的化合价由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化，氧化产物为Cu（NO₃）₂，HNO₃中N元素的化合价由+5价降为+2价，被还原，为氧化剂，反应中产生Cu（NO₃）₂的HNO₃没有参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的$\frac{6}{8}$=$\frac{3}{4}$，
故答案为：$\frac{3}{4}$．

点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．