Question

5．对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O（未配平），若有0.1molK₂Cr₂O₇参加反应，下列说法正确的是（　　）

• A． 被氧化的HCl为1.4mol
• B． 转移电子1.806×10²³
• C． 氧化产物为0.2mol
• D． 还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$

Answer 1

分析 K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反应中，氯元素失电子化合价由-1价升高到0价，Cr元素从+6价降低到+3价，则配平好的方程式为：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，1molK₂Cr₂O₇参加反应时，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，据此分析．

解答 解：A．1molK₂Cr₂O₇参加反应时，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，则0.1molK₂Cr₂O₇参加反应时，被氧化的HCl为0.6mol，故A错误；
B．0.1molK₂Cr₂O₇参加反应时，被氧化的HCl为0.6mol，转移电子数0.6×6.02×10²³=3.612×10²³，故B错误；
C．0.1molK₂Cr₂O₇参加反应时，被氧化的HCl为0.6mol，生成氧化产物为0.3molCl₂，故C错误；
D．1molK₂Cr₂O₇参加反应时，消耗14molHCl其中只有6mol被氧化，则还原剂占参加反应HCl的$\frac{3}{7}$，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意根据元素化合价变化分析解答，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．