Question

18．下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同
• B． pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）前者大于后者
• C． 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降，K_sp（Ag₂S）减小
• D． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

Answer 1

分析 A．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度；水解规律：谁强显谁性，HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺；
B．pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相同；
C．Ksp（Ag₂S）远远小于Ksp（AgCl），则在Na₂S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致c（S^2-）减小，Ksp只随温度变化；
D．碳酸钠溶液显碱性，加水稀释碱性减弱，K_W只受温度影响，温度不变其不变．

解答 解：A．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，二者的PH不同，HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故A正确；
B．pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相同，故B错误；
C．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银溶液中c（S^2-）下降，K_sp（Ag₂S）不变，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，则K_w不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解\溶度积常数等知识点，知道平衡常数、离子积常数都只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，掌握基础是解题关键，题目难度中等．