题目内容
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．
（2）Y与Z可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为 （用文字描述）．
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式： ．
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为 ．
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是
（2）Y与Z可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：X为锌，Y为硫，Z为氧，
（1）H2S分子中，S原子的价层电子数=
=4，所以S原子的轨道的杂化类型是sp3杂化，
故答案为：sp3；
（2）①SO42-中S原子的价层电子数=4+
（6+2-4×2）=4，且没有孤电子对，所以是正四面体结构，
故答案为：正四面体；
②YZ42-为SO42-，其含义电子数为：16+4×8+2=50，与其等电子体的分子有：CCl4、SiCl4，故答案为：CCl4或SiCl4；
（3）配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，锌离子与氨分子之间有4个配位键，每个氨分子中有3个共价键，所以1mol该配合物中含有配位键的数目为4×6.02×1023个，故答案为：4×6.02×1023个．
（1）H2S分子中，S原子的价层电子数=
| 6+2 |
| 2 |
故答案为：sp3；
（2）①SO42-中S原子的价层电子数=4+
| 1 |
| 2 |
故答案为：正四面体；
②YZ42-为SO42-，其含义电子数为：16+4×8+2=50，与其等电子体的分子有：CCl4、SiCl4，故答案为：CCl4或SiCl4；
（3）配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，锌离子与氨分子之间有4个配位键，每个氨分子中有3个共价键，所以1mol该配合物中含有配位键的数目为4×6.02×1023个，故答案为：4×6.02×1023个．
点评：本题主要考查了原子杂化方式、离子的空间构型、等电子体等知识，难度不大，元素推断是解题的关键．
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