题目内容

8．实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量8.0g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器①②④⑤⑥⑦（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是③⑤⑥（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒                  ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度                      ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．

分析 （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要用硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量：0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；
故答案为：8.0；
（2）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平（量筒）、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以必须用到的仪器：①②④⑤⑥⑦；还缺少的仪器：还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管；
故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；
（3）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，量取13.6mL溶液，应选择15mL量筒；
故答案为：13.6；15；
（4）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
 ②称量NaOH的时间太长，导致秤取的固体中氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
故选：③⑤⑥．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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18．现有下列十种物质：①H2   ②铝   ③甲烷   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2     ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质的有：⑤⑥⑩（填序号）；
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.6 mol•L-1；
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，该反应的氧化剂是MnO2（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是2：1，写出该反应的离子方程式4H+2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
19．取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
A．0.42mol•L-1B．0.21mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.24mol•L-1
16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
3．根据题意回答问题：
（1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
③使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
c（填字母）．

（2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
③澄清石灰水中通入CO2至过量B．
（3）已知表中的电离平衡常数，回答问题
K1K2
H2SO31.54×10-21.02×10-7
H2CO34.3×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式为：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
13．为研究有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
①称取A18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍；
②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）
④A的核磁共振氢谱中，氢原子个数比为1：2：2：1
综上所述，A的结构简式为HOCH2CH2COOH．
20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为I-＞Fe2+＞Br-．
（2）C→D代表Fe2+离子浓度的变化．
（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
17．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-
8．下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇
其中：
（1）属于酸的是②；属于碱的是⑥；属于盐的是④；属于氧化物的是③；
（2）属于电解质的是②④⑥；属于非电解质的是③⑧；
（3）能导电的是①⑥⑦．

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