题目内容
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为9、10，则HX的酸性比HY弱 |
| B、相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 |
| C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍，前者pH一定小于后者 |
| D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、强碱弱酸盐水解呈碱性，酸根离子对应的酸越弱，盐水解能力越强，对应的碱性越强；
B、相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同；
C、氨水稀释100倍过程中，氨水电离产生氢氧根离子；
D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分电离，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氢氧化钠多．
B、相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同；
C、氨水稀释100倍过程中，氨水电离产生氢氧根离子；
D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分电离，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氢氧化钠多．
解答：
解：A、物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为9、10，所以HX的酸性比HY强，故A错误；
B、相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同，所以相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，消耗氢氧化钠一样多，故B错误；
C、氨水稀释100倍过程中，氨水电离产生氢氧根离子，所以氨水的PH值大，故C正确；
D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分电离，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选C．
B、相同物质的量的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同，所以相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，消耗氢氧化钠一样多，故B错误；
C、氨水稀释100倍过程中，氨水电离产生氢氧根离子，所以氨水的PH值大，故C正确；
D、pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸是部分电离，仍有醋酸分子，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故D错误；
故选C．
点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意氨水中存在弱电解分子来分析解答．
练习册系列答案
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有关电解质溶液的叙述错误的是（ ）
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