题目内容
铁和碳以氯化钠为电解质构成原电池的电极反应式为 ．
考点：电极反应和电池反应方程式
专题：电化学专题
分析：Fe、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池，发生吸氧腐蚀，负极为铁发生氧化反应，正极为碳棒，发生还原反应．
解答：
解：Fe、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池，发生吸氧腐蚀，负极为铁发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；
正极为碳棒，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-．
正极为碳棒，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-．
点评：本题考查了原电池电极反应式的书写，明确原电池共作原理是解题关键，注意在氯化钠溶液中，锌发生吸氧腐蚀，正极放电物质为氧气，题目难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极增加，则下列说法中错误的是（ ）
| A、乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-═Cu |
| B、电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C、向甲中通入适量的HCI气体，可使溶液恢复到电解前的状态 |
| D、当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g |
把锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度；②锌片的表面积；③溶液的温度；④氯离子的浓度；⑤溶液中加入少量CuSO4，对反应速率有影响的是（ ）
| A、①② | B、③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①②③⑤ |
减少酸雨产生的合理措施有：①开发清洁能源 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④用无烟煤作燃料 ⑤利用太阳能．其中有效的措施是（ ）
| A、①②③④ | B、①③⑤ |
| C、②③④⑤ | D、①②④⑤ |
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为9、10，则HX的酸性比HY弱 |
| B、相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 |
| C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍，前者pH一定小于后者 |
| D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
下列关于一部分单质、氧化物、酸、碱和盐分类的说法正确的是（ ）
①纯碱 ②硝酸铜 ③食盐 ④硝酸 ⑤盐酸 ⑥硫酸钠 ⑦硫酸 ⑧火碱 ⑨生石灰 ⑩氯．
①纯碱 ②硝酸铜 ③食盐 ④硝酸 ⑤盐酸 ⑥硫酸钠 ⑦硫酸 ⑧火碱 ⑨生石灰 ⑩氯．
| A、含氧酸盐有①②③⑥ |
| B、①和⑧是同一种物质 |
C、可以把⑥归类为： |
| D、不能把⑦和⑧归为一类物质 |
2013年“六?五”世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”，倡导在一片蓝天下生活、呼吸的每一个公民都应牢固树立生态环境的理念．下列叙述不正确的是（ ）
| A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害 |
| B、开发利用可再生能源，合理使用化石燃料 |
| C、煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 |
| D、改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 |