题目内容

氮化硼（BN）纳米管是一种具有优异性能的材料，该材料可由高温热解法制得．用N2将由（NH4）2SO4
与NaBH4反应生成的B3N3H4带入含Co、Ni催化剂的硅晶基片上，加热到1000-1100℃反应生成，已知第一步化学反应为3（NH4）2SO4+6NaBH4═2B3N3H4+3Na2SO4+18X，下列有关说法正确的是（　　）
A、NaBH4中H的化合价为+1价
B、物质X是H2O
C、N2起保护和载运气体的作用
D、Co、Ni与Fe等均为黑色金属
考点：质量守恒定律,根据化学式判断化合价
专题：
分析：A．NaBH4中H元素化合价为-1价；
B．根据氧元素守恒可知：物质X中不含有氧元素；
C．氮气性质稳定；
D．Co、Ni属于有色金属．
解答： 解：A．NaBH4中H元素化合价为-1价，故A错误；
B．根据氧元素守恒可知：物质X中不含有氧元素；X应为氢气，故B错误；
C．氮气性质稳定，可起到保护和载运气体的作用，故C正确；
D．Co、Ni属于有色金属，Fe为黑色金属，故D错误；
故选C．
点评：本题考查质量守恒定律、元素的化合价、金属的分类、氮气的性质等知识，难度不大．要注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
现向一含有Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，据此可以得出的结论是（　　）
A、Km（CuCO3）＜Km（CaCO3）
B、C[Cu2+]＜c[Ca2+]
C、
c(Cu2+)
c(Ca2+)
＞
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
D、
c[Cu]
c[Ca2+]
＜
Km[CuCO3]
Km[CaCO3]
下列说法正确的是（　　）
A、1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应
B、油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应
C、可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
D、乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CHOH-COOH）都可发生缩聚反应
把锌片投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度；②锌片的表面积；③溶液的温度；④氯离子的浓度；⑤溶液中加入少量CuSO4，对反应速率有影响的是（　　）
A、①②B、③④⑤
C、①②③④D、①②③⑤
将38.4g金属Cu溶于适量浓硝酸中，Cu完全溶解，共收集到氮的氧化物（含NO，N2O4和NO2，不考虑浓硝酸的分解和挥发）混合气体共A mol，将这些气体通入足量烧碱溶液完全吸收后，共消耗NaOH B mol．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）．
（1）若A=0.6，B=0.7，试求0.6mol气体中各成分的物质的量：NO
 
mol，N2O4
 
mol，NO2
 
mol；
（2）若仅已知A=0.6，则B的取值范围为大于
 
mol而小于
 
mol；
（3）气体与碱反应所得溶液的NaNO3的物质的量为
 
（用含有关字母的代数式表示）．
减少酸雨产生的合理措施有：①开发清洁能源　　②把工厂烟囱造高　　③燃料脱硫　④用无烟煤作燃料　⑤利用太阳能．其中有效的措施是（　　）
A、①②③④B、①③⑤
C、②③④⑤D、①②④⑤
常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A、物质的量相同的两种盐NaX、NaY的溶液，pH依次为9、10，则HX的酸性比HY弱
B、相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍，前者pH一定小于后者
D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
下列关于一部分单质、氧化物、酸、碱和盐分类的说法正确的是（　　）
①纯碱 ②硝酸铜 ③食盐 ④硝酸 ⑤盐酸 ⑥硫酸钠 ⑦硫酸 ⑧火碱 ⑨生石灰 ⑩氯．
A、含氧酸盐有①②③⑥
B、①和⑧是同一种物质
C、可以把⑥归类为：
D、不能把⑦和⑧归为一类物质
25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热又称为中和热（△H=-57.3mol?L-1），下列反应的反应热大于中和热的是（　　）
A、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H1
B、Fe3+（aq）+3H2O（1）?Fe（OH）3（胶体）+3OH-（aq）△H2
C、CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H2O（1）△H3
D、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H4

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