利用图装置可以进行实验并能达到实验目的是( )选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

利用图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A	用MnO₂和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl₂	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH₃	NaOH溶液	碱石灰
D	CaCO₃和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO₂	饱和NaHCO₃溶液	浓硫酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．MnO₂和浓盐酸反应需要加热；
B．NO不能利用排空气法收集；
C．氨气的密度比空气的密度小；
D．反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液除去HCl，浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集．

解答解：A．MnO₂和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，故A错误；
B．NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，故B错误；
C．氨气的密度比空气的密度小，不能用向上排空气法收集，故C错误；
D．反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液除去HCl，浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，则均合理，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

相关题目

15．小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余．
（1）上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失．原因是：（用文字叙述或者化学方程式）铜被氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应．
（2）B是收集气体装置．张老师认为B装置设计有误，请你帮助小明改正过来

（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，
（4）装置C中应盛放的试剂为NaOH溶液．作用是吸收尾气．

16．如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

	A．	a为负极、b为正极		B．	c为阴极、d为阳极
	C．	电解过程中，d电极质量不变		D．	电解过程中，氯离子浓度减小

13．用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的是（　　）

20．下列实验方法能达到实验目的是（　　）

	A．	用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
	B．	用长颈漏斗分离碘的四氯化碳溶液和水溶液
	C．	用焰色反应鉴别NaCl和Na₂SO₄两种无色晶体
	D．	用KSCN溶液鉴别FeCl₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液

10．下列与化学有关的说法中正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/lHNO₃溶液中加入FeCO₃粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO₃+2H⁺═2Fe²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10¹⁰的溶液中NO₃^-、I^-、Na⁺、SO₄^2-不能大量共存
	C．	25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A
	D．	闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数小于2N_A

17．

（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）Cu²⁺基态的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹sp³；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp³；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为

．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，N_A表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}（d×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$．

14．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄^2-
C	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺

	A．	碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO₃固体的量，反应速率不变，但把CaCO₃固体粉碎，可以加快反应速率
	B．	增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
	C．	由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
	D．	对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

试题分类