Question

1．有关反应原理说法错误的是（　　）

• A． 碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO₃固体的量，反应速率不变，但把CaCO₃固体粉碎，可以加快反应速率
• B． 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
• C． 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
• D． 对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志

Answer 1

分析 A．纯固体的量不影响反应速率，但接触面积增大，反应速率增大；
B．压强适用于有气体参加的反应；
C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化程度增大；
D．恒温恒容时密度始终不变，不能判定平衡状态，而恒温恒压条件下，气体体积为变量，密度为变量．

解答 解：A．纯固体的量不影响反应速率，但接触面积增大，反应速率增大，则增加CaCO₃固体的量，反应速率不变，但把CaCO₃固体粉碎，可以加快反应速率，故A正确；
B．压强适用于有气体参加的反应，对中和反应等压强增大，速率不变，则增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故B正确；
C．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化程度增大，则反应物的转化率一定增大，故C正确；
D．恒温恒容时密度始终不变，不能判定平衡状态，而恒温恒压条件下，气体体积为变量，密度为变量，则密度可判定平衡状态，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握反应速率、平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中平衡判定中利用变量判断，题目难度不大．