题目内容

10．下列与化学有关的说法中正确的是（　　）
A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D．闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

分析 A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
B．该溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．缺少溶液体积，无法计算氢氧根离子数目；
D．二者恰好反应生成2mol二氧化氮，部分二氧化氮转化成四氧化二氮，产物分子式减少．

解答 解：A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，发生反应的离子方程式为：3FeCO3+NO3-+10H+=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O，故A错误；
B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中存在大量氢氧根离子，NO3-、I-、Na+、SO42-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B错误；
C．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中含有氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，则产物的物质的量小于2mol，产物分子数小于2NA，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及电离方程式、离子共存、阿伏伽德罗常数等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．（1）下列物质：①O2  ②CH3OH  ③CH3CH（OH）CH3  ④O3  ⑤CHCl3  ⑥CH3OCH2CH3
其中属于同系物的有②③（填序号，下同），互为同分异构体的有③⑥，互为同素异形体的有①④．
（2）碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，若加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有3种，在这些烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为3：2，则该烯烃的名称是2-丁烯，其结构简式为CH3CH=CHCH3．
（3）白藜芦醇（）广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，能够跟1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是6mol、7mol．
1．25°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．

（1）甲溶液PH=2；
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH＞丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
18．美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．有关该电池放电时的说法正确的是（　　）
A．a 极质量不变B．b极为电池负极
C．电子由a极经负载流向b极D．由电能转变为化学能
5．利用图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）
选项实验目的X中试剂Y中试剂
A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
C用CaO于浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰
DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
A．AB．BC．CD．D
15．如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-）维持pH稳定．己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由题给数据可算得正常人体血液的pH7.4（保留一位小数）．
（2）正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为C（HCO3-）＞C（H2CO3）＞C（OH-）＞C（H+）
（3）当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是当少量酸进入血液中时，HCO3-就与H+发生反应来维持血液的pH稳定，当少量碱进入血液中时，H2CO3就与OH-发生反应来维持血液的pH稳定．
2．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法错误的是（　　）
A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂
B．硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂
C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属
19．“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）．某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（　　）
A．A为正极
B．电池工作时H+由A极向B极迁移
C．从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
D．A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+
6．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
（1）aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173k\;}}{\;}$aTiCl4+cCO  （2）TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220～1420k\;}}{\;}$Ti+2MgCl2关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应
③每生成19.2gTi，反应（1）、（2）中共转移4.8mole-
④a=1，b=c=2．
A．①②④B．②③④C．③④D．②③

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