题目内容
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2．则下列关系正确的是（ ）
| A、2a2=a1=197 kJ |
| B、197 kJ＞a1=2a2 |
| C、a2＞a1＞197 kJ |
| D、2a2＜a1＜197 kJ |
考点：等效平衡
专题：化学平衡专题
分析：恒温恒压下，同一可逆反应，若投料量转化成相同物质时量是成比例的，达平衡时即为等效平衡，平衡后体系中各组分的百分含量相同，各组分的浓度相同；所以题中两个反应为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；再根据可逆反应特点得出：197kJ＞a1=2a2．
解答：
解：恒温恒压下，对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2与只通入1molSO2和0.5molO2互为等效平衡，达到平衡时反应物的转化率一定相等，则反应放出的热量关系为：a1=2a2；
在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1＜197kJ，
即：197kJ＞a1=2a2，
故选B．
在可逆反应的热化学方程式中，反应热是指完全转化的反应热，所以a1＜197kJ，
即：197kJ＞a1=2a2，
故选B．
点评：本题考查了等效平衡的判断及应用，题目难度中等，注意掌握等效平衡的判断方法，明确可逆反应特点，正确判断恒温恒压、恒温恒容时的等效平衡必须满足的条件为解答本题关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
直通贵州名校周测月考直通名校系列答案
相关题目
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，回答下列问题：下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（ ）
| A、将过量的Na投入到AlCl3溶液中 |
| B、将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中 |
| C、将过量的Na投入到MgCl2溶液中 |
| D、将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、漂白粉要密闭保存 |
| B、等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的量相同 |
| C、常温下铁和浓硫酸能发生化学反应 |
| D、工业上用电解氯化铝的方法来制取金属铝 |
下列装置或操作能达到相应实验目的是（ ）
A、 构成锌-铜原电池 |
B、 证明铁生锈与空气有关 |
C、 制备乙酸乙酯 |
D、 证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]- |
| C、FeCl3溶液与铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B、由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| C、分散质粒子直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 |
| D、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子半径 R＞M |
对于反应8LiCoO2+Na2S2O3+□ =4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+□ ，下列说法正确的是（ ）
| A、Na2S2O3在反应中被还原为Na2SO4 |
| B、0.1mol Na2S2O3在反应中转移0.4mol电子 |
| C、反应中的未知物的系数均为11 |
| D、还原性LiCoO2大于CoSO4 |