题目内容
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
| B、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]- |
| C、FeCl3溶液与铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
| D、用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．
解答：
解：A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B错误；
C．FeCl3溶液与铜的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
B．Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故B错误；
C．FeCl3溶液与铜的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
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已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2．则下列关系正确的是（ ）
| A、2a2=a1=197 kJ |
| B、197 kJ＞a1=2a2 |
| C、a2＞a1＞197 kJ |
| D、2a2＜a1＜197 kJ |
在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的
，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、a+b＜c |
| B、平衡正向移动 |
| C、B的转化率降低 |
| D、C的体积分数降低 |
在一定条件下，甲酸甲酯与水蒸气反应的热化学方程式为：HCOOCH3（g）+H2O（g）?HCOOH（g）+CH3OH（g）△H=+40.8kJ/mol，甲实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中各组分的起始物质的量如下表：
达平衡时，甲酸甲酯的浓度为3.00mol/L．
乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列说法不正确的是（ ）
| 组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| n/mol | 8.00 | 12.00 | 1.00 | 3.00 |
乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列说法不正确的是（ ）
| A、甲实验达到平衡时，反应吸收的热量为81.6kJ |
| B、乙实验中当HCOOCH3、H2O的浓度分别为1.00mol/L、1.00mol/L时反应达平衡状态 |
| C、乙实验中甲酸甲酯的平衡转化率大于甲实验中甲酸甲酯的平衡转化率 |
| D、若要使达到平衡时甲实验和乙实验的混合气体中甲酸的百分含量相同，可采取的措施是降低甲的温度 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸亚铁的酸性溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
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氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（ ）
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| C、NaCN和AgCN都易溶于水 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
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| C、标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA |
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