题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、漂白粉要密闭保存 |
| B、等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的量相同 |
| C、常温下铁和浓硫酸能发生化学反应 |
| D、工业上用电解氯化铝的方法来制取金属铝 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,金属冶炼的一般原理,铝的化学性质,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可以和空气中的成分发生反应；
B、根据铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应来回答；
C、铁和浓硫酸能发生化学反应，产生钝化现象；
D、氯化铝是共价化合物，其中不含有离子．
B、根据铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应来回答；
C、铁和浓硫酸能发生化学反应，产生钝化现象；
D、氯化铝是共价化合物，其中不含有离子．
解答：
解：A、白粉的有效成分是次氯酸钙，可以和空气中的成分发生反应而变质，漂白粉要密闭保存，故A正确；
B、由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的量相同，故B正确；
C、常温下铁和浓硫酸能发生化学反应，产生钝化现象，故C正确；
D、工业上用电解氧化铝的方法来冶炼金属铝，故D错误．
故选C．
B、由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的量相同，故B正确；
C、常温下铁和浓硫酸能发生化学反应，产生钝化现象，故C正确；
D、工业上用电解氧化铝的方法来冶炼金属铝，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生物质的性质以及应用等方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题关键，难度中等．
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下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O |
| B、碳酸钙溶于稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| D、Na投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO2和1mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量a2．则下列关系正确的是（ ）
| A、2a2=a1=197 kJ |
| B、197 kJ＞a1=2a2 |
| C、a2＞a1＞197 kJ |
| D、2a2＜a1＜197 kJ |
在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将提及压缩为原来的
，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、a+b＜c |
| B、平衡正向移动 |
| C、B的转化率降低 |
| D、C的体积分数降低 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、硫酸亚铁的酸性溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O |
| B、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O |
| D、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是（ ）
| A、密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B、15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3 |
| C、恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小 |
| D、再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |