题目内容
下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（ ）
| A、将过量的Na投入到AlCl3溶液中 |
| B、将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中 |
| C、将过量的Na投入到MgCl2溶液中 |
| D、将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 |
考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、氢氧化铝能溶于强碱；
B、氢氧化铝能溶于强碱；
C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．
B、氢氧化铝能溶于强碱；
C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．
解答：
解：A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；
B．将过量的a2O投入到AlCl3溶液中，a2O与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故B不选；
C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；
D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；
故选C．
B．将过量的a2O投入到AlCl3溶液中，a2O与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故B不选；
C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；
D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；
故选C．
点评：本题考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意把握常见沉淀的颜色．
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| B、197 kJ＞a1=2a2 |
| C、a2＞a1＞197 kJ |
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达平衡时，甲酸甲酯的浓度为3.00mol/L．
乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列说法不正确的是（ ）
| 组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
| n/mol | 8.00 | 12.00 | 1.00 | 3.00 |
乙实验：在温度T1下，在2L恒容密闭系中只加入3.00mol HCOOCH3和3.00mol H2O，下列说法不正确的是（ ）
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