Question

根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

• A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S
• B、由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• C、分散质粒子直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液
• D、若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子半径 R＞M

Answer 1

考点：含有氢键的物质,分散系、胶体与溶液的概念及关系,元素周期律的作用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．氢键与稳定性无关；
B．氢化物的酸性与元素的非金属性无关；
C．根据分散系中分散质微粒半径大小比较；
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，M的原子序数大，原子序数越大．

解答： 解：A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故B错误；
C．分散系中分散质微粒半径大小关系为：浊液＞胶体＞溶液，所以分散质粒子的直径：Fe（OH） ₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液，故C正确；
D．若R^2-和M⁺的电子层结构相同，M的原子序数大，而且M在下一周期，所以原子序数越大，半径越大，所以原子半径为R＜M，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查知识点较多，明确物质的性质（稳定性、沸点、氧化性）的比较方法、微粒半径与原子序数的关系即可解答，题目难度不大．