题目内容
用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H分别为△H1、△H2，则△H1 △H2．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，则下列反应（反应条件均为点燃）：△H1 △H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1 ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值 110.5kJ/mol．
（5）已知一定条件下，某反应的热化学方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同条件下将2mol X和2mol Y放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失） Q kJ．
（6）一定条件下，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡后，平衡常数为K1；保持容器的温度和容积恒定，向其中加入少量X（g），再次达到平衡后，平衡常数为K2，则K1 K2．
（7）反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，将容器容积扩大为原来的2倍，X的浓度变为原来的0.6倍，则a+b c．
（8）其他条件相同时，反应2A（g）+B（g）=2C（g）在不同温度T1和T2（T1＜T2）时的活化分子百分率分别为a1和a2，则a1 a2．
（9）反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，升高温度，Z的百分含量变小，则该反应的逆反应△H 0．
（10）可逆反应2A（g）?B（g）在一密闭容器中达到平衡后，A的转化率为a1%，在恒温恒容条件下，向容器中又充入一些A气体再次达到平衡后，A的转化率为a2%，则a1% a2%．
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H分别为△H1、△H2，则△H1
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，则下列反应（反应条件均为点燃）：△H1
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1 ②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值
（5）已知一定条件下，某反应的热化学方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同条件下将2mol X和2mol Y放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）
（6）一定条件下，反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡后，平衡常数为K1；保持容器的温度和容积恒定，向其中加入少量X（g），再次达到平衡后，平衡常数为K2，则K1
（7）反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，将容器容积扩大为原来的2倍，X的浓度变为原来的0.6倍，则a+b
（8）其他条件相同时，反应2A（g）+B（g）=2C（g）在不同温度T1和T2（T1＜T2）时的活化分子百分率分别为a1和a2，则a1
（9）反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，升高温度，Z的百分含量变小，则该反应的逆反应△H
（10）可逆反应2A（g）?B（g）在一密闭容器中达到平衡后，A的转化率为a1%，在恒温恒容条件下，向容器中又充入一些A气体再次达到平衡后，A的转化率为a2%，则a1%
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,有关反应热的计算,化学平衡的计算
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；
（2）化学键断裂为吸热过程，则氢气分子断裂氢氢键变成氢原子需要吸收热量；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）根据燃烧热的定义结合一氧化碳的燃烧放热进行分析；
（5）可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，据此判断放出热量大小；
（6）化学平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数不变；
（7）将容器容积扩大为原来的2倍，如果配合不移动，则X的浓度变为原来的0.5倍，据此判断减小压强后平衡移动方向，从而得出a+b与c的关系；
（8）温度越高，活化分子百分率越大，据此进行判断；
（9）升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动，Z的百分含量变小，则说明平衡向着逆向移动；
（10）向容器中又充入一些A气体再次达到平衡后，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，A的转化率增大．
（2）化学键断裂为吸热过程，则氢气分子断裂氢氢键变成氢原子需要吸收热量；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）根据燃烧热的定义结合一氧化碳的燃烧放热进行分析；
（5）可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，据此判断放出热量大小；
（6）化学平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数不变；
（7）将容器容积扩大为原来的2倍，如果配合不移动，则X的浓度变为原来的0.5倍，据此判断减小压强后平衡移动方向，从而得出a+b与c的关系；
（8）温度越高，活化分子百分率越大，据此进行判断；
（9）升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动，Z的百分含量变小，则说明平衡向着逆向移动；
（10）向容器中又充入一些A气体再次达到平衡后，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，A的转化率增大．
解答：
解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，
故答案为：＞；
（5）已知一定条件下，某反应的热化学方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同条件下将2mol X和2mol Y放在一密闭容器中充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应消耗的X一定小于2mol，则反应放出的热量一定小于QkJ，
故答案为：＜；
（6）反应的平衡常数与温度有关，由于两个反应中温度相同，则其化学平衡常数不变，
故答案为：=；
（7）反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，将容器容积扩大为原来的2倍，如果平衡不移动，则X的浓度变为原来的0.5倍，而实际上达到平衡时X的浓度为原先的0.6倍，说明扩大容积后，相当于减小了压强，平衡向着生成X的逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a+b＞c，
故答案为：＞；
（8）升高温度，则活化分子百分率增大，由于T1＜T2，则活化分子百分率：a1＜a2，
故答案为：＜；
（9）反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，升高温度，Z的百分含量变小，说明平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的逆反应△H＜0，
故答案为：＜；
（10）可逆反应2A（g）?B（g）在一密闭容器中达到平衡后，A的转化率为a1%，在恒温恒容条件下，向容器中又充入一些A气体，相当于增大了压强，平衡向着体积缩小的正向移动，则A的转化率增大，所以转化率大小为：a1%＜a2%，
故答案为：＜．
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，
故答案为：＞；
（5）已知一定条件下，某反应的热化学方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同条件下将2mol X和2mol Y放在一密闭容器中充分反应，由于该反应为可逆反应，则反应消耗的X一定小于2mol，则反应放出的热量一定小于QkJ，
故答案为：＜；
（6）反应的平衡常数与温度有关，由于两个反应中温度相同，则其化学平衡常数不变，
故答案为：=；
（7）反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，将容器容积扩大为原来的2倍，如果平衡不移动，则X的浓度变为原来的0.5倍，而实际上达到平衡时X的浓度为原先的0.6倍，说明扩大容积后，相当于减小了压强，平衡向着生成X的逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a+b＞c，
故答案为：＞；
（8）升高温度，则活化分子百分率增大，由于T1＜T2，则活化分子百分率：a1＜a2，
故答案为：＜；
（9）反应X（g）+Y（g）?Z（g）达到平衡后，在其他条件不变情况下，升高温度，Z的百分含量变小，说明平衡向着逆向移动，正反应为放热反应，则该反应的逆反应△H＜0，
故答案为：＜；
（10）可逆反应2A（g）?B（g）在一密闭容器中达到平衡后，A的转化率为a1%，在恒温恒容条件下，向容器中又充入一些A气体，相当于增大了压强，平衡向着体积缩小的正向移动，则A的转化率增大，所以转化率大小为：a1%＜a2%，
故答案为：＜．
点评：本题考查了化学反应与能量变化、化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，试题题量较大、知识点较多，注意掌握可逆反应特点，明确影响化学平衡的因素，试题充分考查了学生的分析、理解能力．
练习册系列答案
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