题目内容

5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．铜片上没有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜D．氢离子在铜片表面被还原

分析 图为铜锌原电池，铜为正极，发生还原反应，铜极上生成氢气，锌为负极，发生氧化反应，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：A．铜为正极，铜极上生成氢气，故A错误；
B．铜为正极，氢离子在正极得到电子被还原，则铜片质量不变，故B错误；
C．铜为正极，锌为负极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；
D．正极发生还原反应，氢离子在铜片表面被还原生成氢气，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查原电池知识，侧重于原电池的工作原理的判断，为高考常见题型，难度不大，注意把握电极的判断和电极反应．

练习册系列答案
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15．下列物质中，属于烷烃的是（　　）
A．CH3COOHB．CH3CH2CHO
C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH2CH2CH3
16．现有两种气态烃的混合气体，通过不同实验分别测出下列数据
①1mol该混合烃，在空气中燃烧得到1.5molCO2；
②125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下）；
③0.3moL混和烃完全燃烧生成10.8gH2O；
④相同条件下，该混合烃的密度是氢气的 10倍；
⑤实验测出混合气体中碳原子和氢原子的比值为1：3
⑥60g混合烃完全燃烧生成108gH2O．
上述数据可以直接说明混合烃中一定存在甲烷的是（　　）
A．①②③④⑤⑥B．①②③⑥C．③④⑤⑥D．①④⑤⑥
13．下列说法正确的是（　　）
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3•H2O c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
20．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：
（1）请写出电解过程中发生反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；
（2）若电解池的容积为10L，电解一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．请计算此时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（假设电解过程中溶液的体积不变）．
（3）现用MnO2与浓盐酸反应在实验室中制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
①请写出A 中发生反应的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
②B中选用的试剂是：饱和食盐水；C中选用的试剂是浓硫酸；
③E中反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H20．
10．下列说法正确的是（　　）
A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态
17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（　　）
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
14．有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”．下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是（　　）
A．B．
C．D．
15．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（　　）
A．含有共价键的晶体，一定是原子晶体
B．离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素
C．同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物

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