题目内容
15．关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ）| A． | 含有共价键的晶体，一定是原子晶体 | |
| B． | 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素 | |
| C． | 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 | |
| D． | 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物 |
分析 A．由分子构成的物质可存在共价键；
B．离子晶体中可能不含金属元素；
C．含离子键的一定为离子化合物；
D．共价键可存在于共价化合物或离子化合物中．
解答 解：A．由分子构成的物质可存在共价键，则含有共价键的晶体，可能为分子晶体、原子晶体，故A错误；
B．离子晶体中可能不含金属元素，如铵盐中不含金属元素，故B错误；
C．含离子键的一定为离子化合物，则含离子键的不可能为离子化合物，故C错误；
D．共价键可存在于共价化合物或离子化合物中，则在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合物中的化学键，题目难度较大．
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5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜片上没有气泡产生 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜 | D． | 氢离子在铜片表面被还原 |
6．工业上制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体是以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料，其工艺流程如下：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
（1）流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），两次使用了H2O2进行氧化，写出第二次氧化时的反应的离子方程式2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）如果把“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是pH＞11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-，使产品不纯．
（3）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7，含Cr2O72-的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4•7H20，反应（Ⅰ）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 9.0 | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 9.6 | 11.0 | 8（＞8溶解） | 9（＞9溶解） |
（2）如果把“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是pH＞11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-，使产品不纯．
（3）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7，含Cr2O72-的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4•7H20，反应（Ⅰ）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．
3．以废旧锂电池正极材料（含LiCoO2、Al、Cu、Fe等）为原料通过图1方法获得CoC2O4和Li2CO3．
已知：ⅰ．LiCoO2是不溶于水的固体
ⅱ.25℃时，部分电解质的Ksp或Ka
回答下列问题：
（1）滤液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化学式，下同），滤液③中的阴离子除OH-外主要还含有C2O42-、SO42-．
（2）反应②中H2O2改用盐酸代替，不妥的原因是盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁；写出反应②中钴元素化合物与H2O2反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）减压过滤就是抽滤，抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是过滤速度快．
（4）若滤液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等体积的（NH4）2C2O4后，钴的沉降率达到99.9%，计算滤液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有机物萃取Li+的方法可提取锂．其中有机物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D为离子在有机层与水层的分配比．图2是其他条件不变，水相的酸度与D（H+）、D（Li+）的变化图象．解释萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取剂中Fe3+水解，同时此酸度时，Li+的萃取率较高．（写2点）
（6）在反应③中用草酸铵作沉淀剂，25℃时，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．
已知：ⅰ．LiCoO2是不溶于水的固体
ⅱ.25℃时，部分电解质的Ksp或Ka
| 弱电解质 | CoC2O4 | Fe（OH）3 | NH3•H2O | H2C2O4 |
| 平衡常数 | Ksp=6.3×10-8 | Ksp=2.79×10-39 | Ka=1.7×10-5 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 |
（1）滤液①的主要成分是Na[Al（OH）4]（填化学式，下同），滤液③中的阴离子除OH-外主要还含有C2O42-、SO42-．
（2）反应②中H2O2改用盐酸代替，不妥的原因是盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁；写出反应②中钴元素化合物与H2O2反应的化学方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O．
（3）减压过滤就是抽滤，抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是过滤速度快．
（4）若滤液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等体积的（NH4）2C2O4后，钴的沉降率达到99.9%，计算滤液③中 c（C2O42-）=4.2×10-5mol•L-1．
（5）采用有机物萃取Li+的方法可提取锂．其中有机物中加入一定量Fe3+以提高萃取率，D为离子在有机层与水层的分配比．图2是其他条件不变，水相的酸度与D（H+）、D（Li+）的变化图象．解释萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的原因可抑制萃取剂中Fe3+水解，同时此酸度时，Li+的萃取率较高．（写2点）
（6）在反应③中用草酸铵作沉淀剂，25℃时，（NH4）2C2O4溶液pH＜7（填“=”或“＞”或“＜”）．
10．下图装置中，能构成原电池的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．下列有关胶体的说法错误的是（ ）
| A． | 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜 | |
| B． | 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效 | |
| C． | 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应 | |
| D． | 空气中的雾压现象体现了胶体的存在 |
CH2-CHCl
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4．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（ ）
| A． | 密度：苯＜水＜溴苯 | B． | 沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷 | ||
| C． | 酸性：HCO3-＜ ＜H2CO3 | D． | 与Na反应的速率：水＞苯酚＞乙醇 |
，CCH3CH3，D
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