题目内容
17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是（ ）| A． | X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 | |
| B． | Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 | |
| C． | X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 | |
| D． | Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z |
分析 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X是地壳中含量最多的元素，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为7，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H，据此解答．
解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X是地壳中含量最多的元素，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为7，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H．
A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，而还原性HCl比H2S的弱，故C错误；
D．Y、Z两元素的简单离子分别为Cl-、S2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，故D错误．
故选A．
点评 本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期表与元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．
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7．已知448℃时反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）在该温度下的平衡常数是（ ）
| A． | $\frac{1}{49}$ | B． | 49 | C． | $\frac{1}{7}$ | D． | 7 |
8．关于元素周期表的说法，下列正确的是（ ）
| A． | 同一主族元素的原子序数的差不可能为10 | |
| B． | 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 | |
| C． | 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 | |
| D． | 过渡元素全部是金属元素 |
5．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A． | 铜片上没有气泡产生 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电流从锌片经导线流向铜 | D． | 氢离子在铜片表面被还原 |
12．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（ ）
| A． | X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 | |
| B． | X元素是第四周期第ⅤA族元素 | |
| C． | Y元素原子的电子排布式为 | |
| D． | Z元素具有两性 |
9．把Na2O2投入到下列溶液中，能够产生沉淀的是（ ）
①FeCl2溶液 ②CuSO4溶液 ③Na2SO3溶液 ④饱和NaOH溶液 ⑤品红溶液．
①FeCl2溶液 ②CuSO4溶液 ③Na2SO3溶液 ④饱和NaOH溶液 ⑤品红溶液．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
6．工业上制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体是以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料，其工艺流程如下：
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
（1）流程中第一次过滤后滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），两次使用了H2O2进行氧化，写出第二次氧化时的反应的离子方程式2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）如果把“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是pH＞11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-，使产品不纯．
（3）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7，含Cr2O72-的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4•7H20，反应（Ⅰ）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 9.0 | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 9.6 | 11.0 | 8（＞8溶解） | 9（＞9溶解） |
（2）如果把“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是pH＞11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-，使产品不纯．
（3）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7，含Cr2O72-的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4•7H20，反应（Ⅰ）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．
CH2-CHCl
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