题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-═H2O |
| D、氣化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；
B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答：
解：A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化镁和盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氢氧化镁和盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应及浓硫酸、醋酸在离子反应中需要保留化学式．
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下列排列顺序不正确的是（ ）
| A、原子半径：Si＞Na＞O |
| B、热稳定性：HF＞HCl＞H2S |
| C、碱性：CsOH＞KOH＞NaOH |
| D、失电子能力：K＞Na＞Mg |
下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是（ ）
| A、白糖、冰水混合物 |
| B、铁粉、食醋 |
| C、干冰、食盐 |
| D、盐酸、空气 |
已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（ ）
| A、NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2- |
| B、HX-的电离程度小于HX-的水解程度 |
| C、离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-） |
| D、加水稀释，促进HX-水解，c（HX-）增大 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应 |
| B、1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 |
| C、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 |
| D、CO燃烧是吸热反应 |
元素周期表中，同一周期中元素的数目不一样多的原因是（ ）
| A、元素周期表的周期不是单调的变化造成的 |
| B、每个电子层容纳的电子数不同 |
| C、泡利不相容原理造成的 |
| D、人们随意造成的 |
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置．下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是（ ）
| A、正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O |
| B、负极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O |
| C、放电时，外电路中电子从正极流向负极 |
| D、随着放电的进行，溶液的pH保持不变 |
常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol?L-1 |
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| C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ |
