题目内容
元素周期表中，同一周期中元素的数目不一样多的原因是（ ）
| A、元素周期表的周期不是单调的变化造成的 |
| B、每个电子层容纳的电子数不同 |
| C、泡利不相容原理造成的 |
| D、人们随意造成的 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：
分析：A、元素周期表的周期是指把核外电子层数相的元素位于同一周期，据此判断；
B、每个电子层容纳的电子数不同，并且随电子层数的增加会出现电子能级交错现象；
C、泡利不相容原理是描述核外电子分布情况的，不能决定周期中元素的种数；
D、元素周期表是结合原子结构和元素周期律而确定的．
B、每个电子层容纳的电子数不同，并且随电子层数的增加会出现电子能级交错现象；
C、泡利不相容原理是描述核外电子分布情况的，不能决定周期中元素的种数；
D、元素周期表是结合原子结构和元素周期律而确定的．
解答：
解：A、元素周期表的周期是指把核外电子层数相的元素位于同一周期，所以元素周期表的周期是单调的变化，故A错误；
B、每个电子层容纳的电子数不同，并且随电子层数的增加会出现电子能级交错现象，同一周期中元素的数目与外围电子数有关，故B正确；
C、泡利不相容原理是描述核外电子分布情况的，不能决定周期中元素的种数，故C错误；
D、元素周期表是结合原子结构和元素周期律而确定的，故D错误．
故选B．
B、每个电子层容纳的电子数不同，并且随电子层数的增加会出现电子能级交错现象，同一周期中元素的数目与外围电子数有关，故B正确；
C、泡利不相容原理是描述核外电子分布情况的，不能决定周期中元素的种数，故C错误；
D、元素周期表是结合原子结构和元素周期律而确定的，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查了周期表的结构，难度不大，答题时注意对元素周期表的编制的原则的理解．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+══3R2+3H2O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族 |
| B、短周期主族元素的最高价等于最外层电子数 |
| C、原子序数越大原子半径越大，离子半径越小 |
| D、第三周期元素随原子序数增大，含氧酸的酸性增强 |
下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、氢气燃烧 |
| B、一氧化碳还原氧化铜 |
| C、铜片放入氯化铁溶液中 |
| D、氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| B、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-═H2O |
| D、氣化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、CH3COONa和NaCl的混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） |
| B、某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3） |
| D、常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c（NH4+）：②＜③＜① |
如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的（ ）
| A、铜片上有气泡逸出 |
| B、溶液的pH逐渐减小 |
| C、电子由铜片经导线流向锌片 |
| D、该装置能将电能转化为化学能 |
你认为下列数据可信的是（ ）
| A、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3 |
| B、某常见气体的密度为1.8g?cm-3 |
| C、某澄清石灰水的浓度是2.0mol?L-1 |
| D、某元素的原子半径是111pm |