Question

下列排列顺序不正确的是（　　）

• A、原子半径：Si＞Na＞O
• B、热稳定性：HF＞HCl＞H₂S
• C、碱性：CsOH＞KOH＞NaOH
• D、失电子能力：K＞Na＞Mg

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强．

解答： 解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，故B正确；
C．金属性Cs＞K＞Na，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；
D．同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强．故失电子能力：K＞Na＞Mg，故D正确；
故选A．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及半径的变化规律是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．