Question

常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=3.0mol?L^-1
• B、Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、水还电离产生氢离子，醋酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）；
B、Na₂S是强碱弱酸盐水解呈碱性，溶剂水电离也产生氢氧根离子，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S）；
C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
D、对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．

解答： 解：A、水还电离产生氢离子，醋酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A错误；
B、Na₂S是强碱弱酸盐水解呈碱性，溶剂水电离也产生氢氧根离子，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故B错误；
C、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，结合盐类的水解综合考查，D选项要会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，题目难度不大．