Question

已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（　　）

• A、NaHX的电离方程式为NaHX═Na⁺+H⁺+X^2-
• B、HX^-的电离程度小于HX^-的水解程度
• C、离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+c（X^2-）
• D、加水稀释，促进HX^-水解，c（HX^-）增大

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子；
B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX^-水解大于电离，；
C、溶液中电荷守恒分析判断；
D、加水稀释促进水解，离子浓度减小；

解答： 解：A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子，电离方程式为：NaHX═Na⁺+HX^-，故A错误；
B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX^-水解大于电离，HX^-的电离程度小于HX^-的水解程度正确，故B正确；
C、溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HX^-）+2c（X^2-），故C错误；
D、加水稀释促进水解，c（HX^-）离子浓度减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的分析判断，主要是电离和水解影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．