在10℃时.氯酸钾的溶解度为5g.在该温度下的氯酸钾的饱和溶液中溶质.溶剂.溶液的质量比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，在该温度下的氯酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为

．

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据饱和溶液溶解度的概念可知，该温度下100g水中溶解了5g氯酸钾，则溶质质量为5g，溶剂质量为100g，溶液质量=溶剂质量+溶质质量=105g，据此计算出该温度下的氯酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比．

解答： 解：在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，即：100水中溶解了5g氯酸钾，
则该温度下的饱和溶液中，溶质氯酸钾的质量为5g，溶剂水的质量为100g，溶液质量为100g+5g=105g，
溶质、溶剂、溶液的质量比为：5g：100g：105g=1：20：21，
故答案为：1：20：21．

点评：本题考查了饱和溶液的概念、溶液中溶质、溶剂与溶液质量之间关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的关系，明确饱和溶液的概念及特点．

练习册系列答案

相关题目

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有

（填字母）．
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是

．
（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[

n(H2)

n(CO2)

]，CO₂的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为

（填“吸”或“放”）热反应．

（1）氢氧化钠俗称苛性钠，其固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气里的

含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可用于环境杀菌消毒．
（1）过碳酸钠是-种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为

．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式：

．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa₂CO₃?bNaHCO₃?2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，根据标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系，某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①

曲线正确，天然碱的化学式为

mL．
②加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为

mL．
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数是

．
（4）ClO₂可以用作环境杀菌消毒，ClO₂的单位质量消毒效率是Cl₂的

倍．

某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．
（1）求该有机物的分子式（写出计算过程）．
（2）已知该苯的同系物的核磁共振氢谱（PMR）显示有4个吸收峰，其面积之比为：1：1：2：6，推断其结构简式为

．

某Ⅷ族不活泼金属X 溶于足量的王水生成Y（H₂ X Cl₆）、无色中性液体和无色气体Z，已知Z暴露在空气中呈红棕色．请写出该反应的化学方程式：

．

电解质可按其在水溶液中电离程度不同分为强电解质和弱电解质
（1）下列物质中，①NaCl溶液；②NaOH；③H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥盐酸；⑦NH₃?H₂O；⑧CO₂；⑨CH₃COONa；⑩Cu
上述物质中

是强电解质；

是弱电解质．
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使此平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是

A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（3）现有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，这三种溶液中c（H⁺）依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小关系为

；将这三种溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液中c（H⁺）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为

．

（1）命名CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂：

（2）苯酚和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

（3）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：

；
（4）化合物

有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

．
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子．

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