题目内容

某Ⅷ族不活泼金属X 溶于足量的王水生成Y（H2 X Cl6）、无色中性液体和无色气体Z，已知Z暴露在空气中呈红棕色．请写出该反应的化学方程式：
 
．
考点：硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：某Ⅷ族不活泼金属X溶于足量的王水生成Y（H2XCl6），该化合物中X显+4价，无色中性液体，根据元素守恒知，该中性无色液体是水，无色气体Z暴露在空气中呈红棕色，说明Z为NO，据此分析解答．
解答： 解：第Ⅷ族不活泼金属X能溶于王水，说明该金属为Pt，X溶于足量的王水生成Y（H2XCl6），该化合物中X显+4价，无色中性液体，根据元素守恒知，该中性无色液体是水，无色气体Z暴露在空气中呈红棕色，说明Z为NO，该反应中Pt化合价由0价变为+4价、N元素化合价由+5价变为+2价，其转移电子数为12，所以其反应方程式为3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，故答案为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O．
点评：本题考查硝酸性质，根据性质确定物质成分是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构，知道常见物质的性质，注意王水的组成及性质，王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
 
．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）         B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
 
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（4）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式
 

（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是
 
（选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用
（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
加热至沸的目的是
 
；滤渣的主要成分是
 
．
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是
 
．
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果
 
．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，在该温度下的氯酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为
 
．
已知某温度下水的离子积常数为1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中
求：?（1）水电离出的OH-的浓度
?（2）溶液的PH．
地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%．海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有
 
（写一种合理方法即可）．由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
 
（填化学式），之后
 
（填操作名称），再加入适量
 
（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是
 
．
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
 
．
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2．写出反应的离子方程式
 
．最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为
 
．
实验室用胆矾（CuS04?5H20）配制500mL　0.25mol/L的CuSO4溶液，实际操作步骤有：
（1）称量胆矾的质量为
 

（2）若要实施配制，除烧杯、胶头滴管、药匙、托盘天平外，尚缺的仪器是
 

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
 
（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）
 

（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
 

（3）
 

（4）
 

（5）2，2-二甲基-3-乙基己烷
 

（6）2-甲基-2-丁烯
 
．
检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（　　）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸
B、用湿润的有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液
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