Question

电解质可按其在水溶液中电离程度不同分为强电解质和弱电解质
（1）下列物质中，①NaCl溶液；②NaOH；③H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥盐酸；⑦NH₃?H₂O；⑧CO₂；⑨CH₃COONa；⑩Cu
上述物质中

 

是强电解质；

 

是弱电解质．
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使此平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是

 

A．向水中加入NaHSO₄固体        B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体
（3）现有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，这三种溶液中c（H⁺） 依次为a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小关系为

 

；将这三种溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液中c（H⁺） 分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为

 

．

Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质，溶液呈酸性；
（3）pH=-lgc（H⁺），PH相同，c（H⁺）相同；将这三种溶液分别稀释100倍，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，盐酸、硫酸是强电解质，不存在电离平衡，所以向等pH的盐酸和醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，根据溶液中氢离子浓度判断其pH的关系；

解答： 解：①NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它不是电解质；
②NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是强电解质；
③H₂O不能完全电离，H₂O?H⁺+OH^-，H₂O是弱电解质；
④CH₃COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，能导电，是化合物，是弱电解质；
⑤BaSO₄属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质；
⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦NH₃?H₂O在水溶液中不能完全电离，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃?H₂O是弱碱，是弱电解质；
⑧CO₂的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；
⑨CH₃COONa属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质；
⑩Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②⑤⑨；③④⑦；
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，说明是阳离子水解结合氢氧根离子生成弱电解质，溶液呈酸性；
A．向水中加入NaHSO₄固体，抑制水的电离，平衡逆向进行，故A不符合；
B．向水中加Na₂CO₃固体，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液呈碱性，故B不符合；
C．加热至100℃，促进水的电离，溶液是中性，故C不符合；
D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体，铵根离子水解促进水的电离，溶液呈酸性，故D符合；
故选D．
（3）pH=-lgc（H⁺），PH相同，c（H⁺）相同，所以a=b=c，醋酸是弱电解质，盐酸、硫酸都是强电解质，因为醋酸中存在电离平衡，盐酸、硫酸中不存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸、硫酸，稀释后的醋酸溶液中C（H⁺）大于盐酸、硫酸溶液中C（H⁺），所以C₃＞C₂=C₁，
故答案为：a=b=c；C₃＞C₂=C₁；

点评：本题考查电解质、非电解质的定义、水、弱电解质电离平衡的影响因素的分析判断，注意概念的整理和把握、熟练掌握物质的性质、反应现象、特别是pH与溶液浓度的大小关系是解答关键，题目难度中等．