下列化学用语正确的是( )A．电离方程式:Na2SO4═Na2++SO42-B．氯化钠的电子式:C．14C的原子结构示意图:D．CH4分子的比例模型: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	电离方程式：Na₂SO₄═Na₂⁺+SO₄^2-		B．	氯化钠的电子式：
	C．	¹⁴C的原子结构示意图：		D．	CH₄分子的比例模型：

分析 A．电离方程式中，两个钠离子不能合并；
B．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；
C．该碳原子的核电荷数为6，最外层含有4个电子；
D．比例模型只要体现出各原子的相对体积大小，甲烷分子中碳原子的相对体积大于氢原子．

解答解：A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^2-，故A错误；

B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故B错误；
C．¹⁴C的核电荷数为6，最外层电子数为4，其正确的原子结构示意图为：，故C错误；
D．甲烷为正四面体结构，C原子的相对体积大于H原子，其比例模型为：，故D正确；
故选D．

点评本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、比例模型、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

T/K	298	398	498
平衡常数K/L²•mol^-2	4.1×10⁶	K₁	K₂

（1）K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是ce
a．容器内N₂、H₂、NH₃浓度比为1：3：2 b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体密度保持不变
e．混合气体平均摩尔质量保持不变
（3）某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N₂和3mol H₂进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的$\frac{7}{8}$．
①该过程的平均反应速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1
②N₂的平衡转化率为25%．

C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）

CO₂

1．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备干燥的NH₃：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
	B．	提纯含有少量HCl的CO₂：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
	C．	检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
	D．	探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

8．

电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量会增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO₃固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低．
Ⅱ．碱性条件下，ClO^-有强氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性质稳定．
Ⅲ．酸性条件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe²⁺还原为Cl^-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe²⁺还原为Mn²⁺．
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO^-?2Cl^-+ClO${\;}_{3}^{-}$，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）测定电解盐水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9～10，再稀释至500mL．
步骤2：取10.00mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡．
步骤3：加入饱和NaHCO₃溶液20mL，煮沸．
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化．
步骤5：加入a mol•L^-1 FeSO₄溶液V₁mL（过量），以如图所示装置煮沸．
步骤6：冷却，用c mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液V₂ mL．
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO^-的离子方程式为ClO^-+H₂O₂=Cl^-+H₂O+O₂↑，还原剂不用Na₂SO₃的原因为Na₂SO₃残留物会与氧化剂反应，造成实验误差．
③与步骤5中通N₂目的相同的实验是3（填写步骤号）．
④该盐水试样中ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度为$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L^-1（用含字母的代数式表示）．
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是将实验步骤1～6重复2次或不加盐水样品，保持其他条件相同，进行空白实验．

18．通过一步反应不能实现下列转化的是（　　）

Na₂CO₃→NaHCO₃

Al₂O₃→Al（OH）₃

5．一定浓度200mL的HNO₃溶液中加入5.6g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体2.24L，测得反应后溶液中的c（H⁺）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应前HNO₃溶液的浓度为2.0mol•L^-1
	B．	反应后溶液中含硝酸亚铁
	C．	反应后的溶液最多还能溶解3.22g Fe
	D．	反应后溶液中c（NO₃^-）=1.5mol•L^-1

2．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

3．某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），则下列叙述正确的是（　　）

	A．	H₂Y的电离方程式：H₂Y?2H⁺+Y^2-
	B．	HY^-的水解方程式：HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-
	C．	该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H₂Y）＞c（H⁺）
	D．	该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）

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