下列设计的实验方案能达到实验目的是( )A．制备干燥的NH3:加热浓氨水.将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．提纯含有少量HCl的CO2:将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液.浓硫酸的洗气瓶C．检验食盐中是否含有碘酸钾:取少量的食盐溶液.加稀硫酸酸化.再滴入淀粉溶液.观察实验现象D．探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备干燥的NH₃：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
	B．	提纯含有少量HCl的CO₂：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
	C．	检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
	D．	探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

分析 A．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵；
B．二者均与碳酸钠溶液反应；
C．碘单质遇淀粉试液变蓝色；
D．温度不同，二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动．

解答解：A．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故A错误；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；
C．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故C错误；
D．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故D正确．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物的分离提纯、除杂及检验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．在pH=1的无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-		B．	MnO₄^-、K⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	Cl^-、SO₄^2-、Cu²⁺、Ba²⁺		D．	Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

12．可用分液漏斗分离的一组混合物是（　　）

9．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况

．
（2）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；
（4）写出F中发生反应的化学方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用装置甲可以制备氯气
	B．	用装置乙分离泥沙中的碘单质
	C．	向碘酒中加入CCl₄，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
	D．	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

6．将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃•bMn（OH）₂•cH₂O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO₄被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO₂224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L^-1EDTA（化学式Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Mn²⁺（原理为Mn²⁺+H₂Y^2-=MnY^2-+2H⁺），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
n（CO₂）=n（MnCO₃）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn²⁺）=0.028L×0.0500mol•L^-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn²⁺）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn²⁺）=0.07mol
n[Mn（OH）₂]=0.06 mol
m（H₂O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O．

13．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	电离方程式：Na₂SO₄═Na₂⁺+SO₄^2-		B．	氯化钠的电子式：
	C．	¹⁴C的原子结构示意图：		D．	CH₄分子的比例模型：

10．以硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃，含少量FeS₂、SiO₂）为原料制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的产物能将FeS₂氧化为FeSO₄，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）滤渣的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（3）加入双氧水氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O（x、y、z、n为整数），为确定其组成进行如下实验：
I．称取3.3840g 样品溶于足量的稀盐酸中；
II．加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为4.6600g；
III．向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为1.2800g．
根据以上实验数据计算：
①碱式硫酸铁样品中n（OH^-）：n（SO₄^2-）=2：5．
②碱式硫酸铁的化学式为Fe₄（OH）₂（SO₄）₅•6H₂O．

11．

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为10：1
（3）95℃时，若1体积pH₁=a 的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：a+b=12．

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