Question

2．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

Answer 1

分析 晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物，
（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al₂O₃，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则B为SO₂，D为SO₃；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH₃；氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，可以看到白烟；
（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式．

解答 解：晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物，
（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al₂O₃，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则B为SO₂，D为SO₃，反应方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃，煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，其反应的化学方程式为SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或  SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄，
故答案为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃；SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或  SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄；
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH₃，氨的催化氧化的方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，可以看到白烟，反应方程式为8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析可知晶体X的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，
故答案为：NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

点评 本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力．