题目内容

18．通过一步反应不能实现下列转化的是（　　）
A．Na2CO3→NaHCO3B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaD．Al2O3→Al（OH）3

分析 A、碳酸钠与二氧化碳水溶液反应生成碳酸氢钠；
B、铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁；
C、电解熔融氯化钠可以生成钠；
D、Al2O3到Al（OH）3不能一步反应实现．

解答 解：A、碳酸钠与二氧化碳水溶液反应生成碳酸氢钠，可以一步实现，符合题意要求，故不选；
B、铁与三氯化铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，符合题意要求，故不选；
C、电解熔融氯化钠可以生成钠，能一步反应实现，符合题意，故不选；
D、氧化铝属两性氧化物，能与酸或者碱发生复分解反应生成盐和水．上述反应中没有Al（OH）3这种碱的生成，因此由Al2O3到Al（OH）3不能一步反应实现，故选；
故选D．

点评 熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识基础．

练习册系列答案
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8．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成71g Cl2转移的电子是2mol．
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
a．BaCl2溶液 b．Ba （OH）2溶液 c．Ba （NO3）2溶液 d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
9．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况．
（2）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
（3）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；
（4）写出F中发生反应的化学方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
6．将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn（OH）2•cH2O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO4被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L-1EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mn2+（原理为Mn2++H2Y2-=MnY2-+2H+），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol•L-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O．
13．下列化学用语正确的是（　　）
A．电离方程式：Na2SO4═Na2++SO42-B．氯化钠的电子式：
C．14C的原子结构示意图：D．CH4分子的比例模型：
3．下列对各物质性质的解释不正确的是
选项性质原因
AFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应
B加热铝箔，熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面
C重金属盐中毒可服用牛奶解毒牛奶中蛋白质变性，保护了人体的蛋白质
D明矾用来净水Al3+水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性
（　　）
A．AB．BC．CD．D
10．以硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量FeS2、SiO2）为原料制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）Fe2O3与H2SO4反应的产物能将FeS2氧化为FeSO4，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
（2）滤渣的主要成分为SiO2（填化学式）．
（3）加入双氧水氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H+=2Fe3++2H2O．
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O（x、y、z、n为整数），为确定其组成进行如下实验：
I．称取3.3840g 样品溶于足量的稀盐酸中；
II．加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为4.6600g；
III．向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为1.2800g．
根据以上实验数据计算：
①碱式硫酸铁样品中n（OH-）：n（SO42-）=2：5．
②碱式硫酸铁的化学式为Fe4（OH）2（SO4）5•6H2O．
7．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
（1）为洗涤（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D．
A．用冷水洗                          B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗                D．用90%的乙醇溶液洗
（2）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98
滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由浅绿色变为浅紫色，且30s不变色．通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用字母ac表）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是BC（填符号）．
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低．
8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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