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17．已知某元素的一种原子可用符号AZX表示，则比其中子数大1的同位素原子的质子数是（　　）
A．ZB．AC．A+Z+1D．A-Z+1

分析 质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，x元素符号 AZx，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数．

解答 解：x元素符号 AZx，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，x元素质子数为Z，质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，则比其中子数大1的同位素原子的质子数是Z，故选A．

点评 本题考查同位素及原子的构成，明确元素符号 AZx的含义以及原子中的数量关系即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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7．在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
A．Cl2通入NaHCO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
5．下列说法中正确的是（　　）
A．酸性溶液中只存在H+，不存在0H-，只有中性溶液或纯水中既有H+又有OH-
B．温度越高，KW越大，所以温度高的溶液中的c（H+）一定比温度低的溶液中的c（H+）大
C．水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响
D．向水中加人碱时，由于加人的OH-与水电离产生的H+作用．使c（H+）减小，平衡向电离的方向移动．
12．下面是四种元素的基态原子的电子排布式，其中化合价最高的是（　　）
A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p5
2．氯元素有两种天然同位素：3517Cl、3717Cl．
（1）在形成的Cl2分子中，会有3种不同的分子，它们的相对分子质量分别是70、72、74．
（2）从原子的结构看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？
7．可逆反应发生下列变化，平衡一定正向移动的是（　　）
A．正反应速率增大B．反应物浓度减小
C．K值减小D．正反应速率大于逆反应速率
4．依据原电池原理，回答下列问题：
（1）图（1）是依据氧化还原反应：Cu（s）+2Fe3+（aq）═Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）设计的原电池装置．
①电极X的材料为是Cu；电极Y的材料为是碳．
②Y电极发生的电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）图（2）是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e-→2O2-）．
①c电极的名称为正极  ②d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O．
5．下列化学用语表示不正确的是（　　）
A．亚硫酸在溶液中主要的电离方程式：H2SO3?H ++HSO3-
B．用铁棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的反应：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e-═Fe2+．

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