题目内容

某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图甲所示：

（1）A的结构式为
 
，B中官能团的电子式为
 
，D中官能团的名称为
 
．
（2）反应①的反应类型是
 
，反应③的化学方程式为
 
．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图1所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是
 
．该反应的化学方程式为
 
．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图2所示：
图中X的化学式为
 
；试管1中除反应物外，还应加入
 
；
浓硫酸的作用是
 
．该反应的化学方程式为
 
．
考点：有机物的推断
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH3COOCH2CH3．乙烯与溴发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷，据此解答．
解答： 解：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常见的有机物，结合D的分子式可知，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，故反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为CH3COOCH2CH3．乙烯与溴发生加成反应生成E为1，2-二溴乙烷，
（1）由上述分析可知，A为乙烯，结构式为；B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，羟基的电子式为，D为CH3COOH，含有羧基，故答案为：；；羧基；
（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
反应③是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；
（4）乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠与二氧化碳与水，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑；
（5）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下制备乙酸乙酯，需要加热碎瓷片，防止液体暴沸，反应中浓硫酸其催化剂、吸水剂作用，用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，该反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：Na2CO3；碎瓷片；催化剂、吸水剂；CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
点评：本题考查有机物推断、乙酸乙酯的实验室制备，掌握烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系是关键，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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（1）写出仪器的名称：a
 
，b
 
．
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．
（3）（NH4）2SO4水溶液呈
 
性（填：酸、碱或中），装置C的作用是
 
．
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（填：A或D）．
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．
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．
（2）W基态原子的核外电子排布式是
 
，在周期表中的位置是
 
．
（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）
 
，用化学方程式证明Y和R的这种关系
 
．
（4）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是
 
．（代号填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
但是，有人提出该方法不严密，因为该黑色固体可能为混合物．请你从定量的角度，用最简单的方法证明该固体的组成：
 
．
（5）W的一种含氧酸根W
O
2-
4
具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
 
．
下列含氧酸中酸性最强的是（　　）
A、H3PO4
B、H3AsO4
C、HNO3
D、HClO
向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是（　　）
A、NaCl、NaBr、Na2SO4
B、NaCl、Na2SO4
C、NaCl、Na2SO4、I2
D、NaCl、NaI、Na2SO4
广泛存在于水果内的某有机物A是一种常用的食品添加剂．与A相关的反应如图：
已知：i、在25℃时，A的电离平衡常数KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
ii、A分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
iii、1molA
足量钠
共产生1.5mol气体
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（1）A的分子式
 
，它具有的官能团名称：
 
．
（2）反应①的反应类型：
 
；反应②的反应类型：
 
；反应③的反应条件是：
 
．
（3）D的结构简式：
 
．
（4）反应⑤的化学方程式：
 
．
（5）在浓硫酸、加热条件下，B与乙二醇等物质的量进行缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：
 
．
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种，写出其中一种的结构简式
 
．
下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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