题目内容
已知碱能除去硝酸工业废气中的NO2和NO：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O．根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的NaOH吸收的是（ ）
| A、1mol O2和4mol NO2 |
| B、1mol NO和4mol NO2 |
| C、1mol O2和4mol NO |
| D、1mol NO2和4mol NO |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：元素及其化合物
分析：由反应3NO2+H2O═2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2消去NO后可得4NO2+2H2O+O2=4HNO3，V（NO2）：V（O2）=4：1完全反应生成硝酸可以被氢氧化钠溶液完全吸收；由反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O可知V（NO2）：V（NO）=1：1通入氢氧化钠溶液中，生成的HNO2可以被氢氧化钠溶液完全吸收；所以V（NO2）：V（NO）=1：2通入氢氧化钠溶液中剩能完全吸收，以此来解答．
解答：
解：A、4NO2+2H2O+O2=4HNO3 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，V（NO2）：V（O2）=4：1完全反应，故A不符合；
B、V（NO2）：V（NO）=4：1通入氢氧化钠溶液中剩余NO2气体，可以完全吸收，故B不符合；
C、1mol O2和4mol NO通入氢氧化钠溶液中，2NO+O2=2NO2，得到2molNO，2molNO2，V（NO2）：V（NO）=1：1通入氢氧化钠溶液中可以被全部吸收，故C不符合；
D、1mol NO2和4mol NO通入氢氧化钠溶液，剩余一氧化氮，不能被完全吸收，故D符合；
故选D．
B、V（NO2）：V（NO）=4：1通入氢氧化钠溶液中剩余NO2气体，可以完全吸收，故B不符合；
C、1mol O2和4mol NO通入氢氧化钠溶液中，2NO+O2=2NO2，得到2molNO，2molNO2，V（NO2）：V（NO）=1：1通入氢氧化钠溶液中可以被全部吸收，故C不符合；
D、1mol NO2和4mol NO通入氢氧化钠溶液，剩余一氧化氮，不能被完全吸收，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了物质性质和反应特征分析判断，解答本题关键是要通过分析所给的方程式可知二氧化氮过量可被吸收，一氧化氮过量不能被吸收，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列气体溶解于水，且发生氧化还原反应的是（ ）
| A、SO2溶解于水 |
| B、NO2溶解于水 |
| C、NH3溶解于水 |
| D、Cl2溶解于水 |
工业生产上常使用催化剂，因为它可以（ ）
| A、提高反应进行的程度 |
| B、使平衡向正反应方向移动 |
| C、是生成物更纯净 |
| D、使容器中气体的密度不再发生变化 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、NH4Br的电子式： | ||
B、S2-的结构示意图： | ||
C、原子核内有18个中子的氯原子：
| ||
| D、乙酸的分子式：CH3COOH |
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是（ ）
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量．
方案Ⅰ：铜铝混合物
| 足量溶液A |
| 充分反应 |
| 足量溶液B |
| 充分反应 |
| A、溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B、溶液A和B不可以均选用稀硝酸 |
| C、若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 |
| D、实验室方案Ⅱ更便于实施 |
人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800.6kJ?mol-1，如果某人每天消耗12 540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为（ ）
| A、806g |
| B、1000g |
| C、1250g |
| D、15000g |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、大理石溶于稀盐酸中：2H++CO3 2-=H2O+CO2↑ |
| B、铝离子与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ |
| C、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |