Question

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气．现将8.7g的二氧化锰与50ml 12mol?L^-1的浓盐酸共热：
（1）当有0.10mol电子发生转移时，能生成标准状况下的氯气

 

L．
（2）完全反应后被氧化的HCl的质量为

 

g．
（3）若向完全反应后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，能产生白色沉淀

 

mol．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据电子转移守恒计算氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气的体积；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算；
（3）根据氯元素守恒计算反应后溶液中n（Cl^-），而n（AgCl）=n（Cl^-）．

解答： 解：（1）根据电子转移守恒，生成氯气的物质的量=

0.1mol

2

=0.05mol，标况下，生成氯气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，则被氧化HCl的质量=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案为：3.65；
（3）根据氯元素守恒，反应后溶液中n（Cl^-）=0.05L×12mol/L-0.05mol×2=0.5mol，而n（AgCl）=n（Cl^-）=0.5mol，故答案为：0.5．

点评：本题考查氧化还原反应有关计算，比较基础，注意利用守恒思想解答．