题目内容
人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800.6kJ?mol-1，如果某人每天消耗12 540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为（ ）
| A、806g |
| B、1000g |
| C、1250g |
| D、15000g |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800.6kJ?mol-1的意义：人体内每摄入葡萄糖180g时，就会放出热量2800.6kJ，据此回答计算．
解答：
解：根据热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804.6kJ?mol-1的意义：1mol即180g葡萄糖完全氧化放热2800.6kJ，即180g葡萄糖完全氧化放热2800.6kJ，每人每天需消耗热量12540kJ，则每人每天至少需要葡萄糖的质量是
=806g．
故选A．
| 12540kJ×180g |
| 2800.6kJ |
故选A．
点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意热化学方程式的意义是关键，难度中等．
练习册系列答案
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| B、1mol NO和4mol NO2 |
| C、1mol O2和4mol NO |
| D、1mol NO2和4mol NO |
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| A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 |
| B、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 |
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下列化学用语使用正确的是（ ）
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B、用电子式表示硫化氢的形成过程 |
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