题目内容

10．国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主．副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
A．第17.18列元素都是非金属元素
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

分析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．
A、根据第17、18列分别为卤族元素和稀有气体元素，全部为非金属元素；
B、根据第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；
C、根据第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；
D、根据元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子．

解答 解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．
A、根据第17、18列分别为卤族元素和稀有气体元素，全部为非金属元素，故A正确；
B、第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多，故B正确；
C、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；
D、第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故D错误；
故选：D．

点评 本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列是几种有机物的结构简式：请回答下列问题：
（1）A的分子式C8H6O3Cl2，所含官能团的名称分别为羧基、醚键、氯原子；
（2）A与甲醇反应的化学方程式；反应类型酯化反应会取代反应；
（3）1molA与足量的氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol
（4）有关A、B、C、D四种有机物说法错误的是cd
a．都属于芳香族化合物b．都能发生取代反应和加成反应
c．B苯环上的一氯代物有3种 d．A和B都能与碳酸氢钠反应放出CO2气体
（5）在C溶液中通入少量SO2气体，生成无机物的化学式Na2SO3（已知亚硫酸比碳酸钠酸性强）；
（6）A的同分异构体E也含有“-OCH2COOH”则E有5种（不包括A本身），C的水溶液中通入过量CO2，生成有机物F，则B、D、F互为同分异构体．
1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：
取三份100mL上述水溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896mL（标准状况）．
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，请回答：
（1）溶液中肯定存在的离子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些离子的浓度能确定，分别是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+．
（3）可能存在的离子是Cl-，如何确定？先加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-．
18．2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．
（1）潜水员需要均衡的膳食结构．多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是A（填字母）
A．还原性    B．常温下不溶于水   C．溶液显碱性
（2）蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和羧基（填官能团名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为必需氨基酸 （“必需”或“非必需”）．
（3）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在海水中发生电化学腐蚀，腐蚀时的正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，请举一种防止钢铁生锈的方法：刷油漆．
5．由环己烷可制备1，4-环已二醇的二醋酸酯．下图所示是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：

回答下列问题：
（1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应．反应①和⑥、⑦属于取代反应．（填序号）
（2）化合物的结构简式是：B、C．反应④所用试剂和条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出第②步反应的化学方程式：．
15．某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3．为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
实验Ⅱ，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体（或胶体）．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅰ、Ⅱ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应．若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；
②SO32-水解能力较CO32-小．
2．高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
工业合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1．它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体．
（1）A中含有的官能团的名称是碳碳双键、羧基．
（2）下列说法正确的是c（填序号字母）．
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E-M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式：，该反应类型是酯化反应．
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子．存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式为：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
写出反应①的化学方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．
19．开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是bcd     （填字母）．
a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是c     （填字母）．
a．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
d．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
则第二步反应的化学方程式为MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不写条件）．
（4）图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，该流程中循环使用的原料有SO2、I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．
20．氢氧化铈用作荧光屏添加剂，可改变荧光玻璃的韧性、强度及其它光学性质．以废旧玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物质）为原料，制备Ce（OH）4的工艺流程如图所示：

已知：
①CeO2难溶于稀硫酸，也难溶于NaOH溶液；
②酸性条件下，Ce4+有较强氧化性；
③萃取是分离稀土元素的常用方法．流程图中的“HT”代表一种有机化合物，作用是将铈离子从水溶液中萃取出来，这个过程表示为：Ce3+（水层）+3HT（有机层）?CeT3（有机层）+3H+（水层）
回答以下问题：
（1）反应I的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“过滤，洗涤”．操作Ⅱ中的“洗涤”的目的主要是为了除去Fe3+、Fe2+（填离子符号），洗涤沉淀的操作方法是过滤器加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2-3次，直至洗涤干净即可．
（3）反应Ⅲ中H2O2的作用是做还原剂，将CeO2转化为Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名称是萃取、分液．
（5）流程图中的“反萃取剂”可选择硫酸，加入CeT3 （有机层）以获得较纯的含Ce3+的水溶液．

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