题目内容
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ）
| A、2A（l）+B（l）═2C（g）△H1 |
| B、2A（g）+B（g）═2C（l）△H2 |
| C、2A（g）+B（g）═2C（g）△H3 |
| D、2A（l）+B（l）═2C（l）△H4 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：题中各反应物质的聚集状态不同，根据固体→液体→气体为吸热过程，放热反应的反应热△H＜0据此解答．
解答：
解：对于放热反应，反应物能量越高，生成物能量越低，放出的热量越多，则△H越小．同一种物质的不同状态，气态时能量最高、液态时其次，固态时能量最低，四个选项中，B放出热量最多，放热反应△H＜0，所以△H2最小，
故选B．
故选B．
点评：本题考查反应热的判断，题目难度不大，注意物质的聚集状态与反应热的关系，注意反应放出的热量和反应热的关系．
练习册系列答案
王后雄学案教材完全解读系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、平衡常数的大小与起始浓度有关 |
| B、K值越大，反应物的转化率越小 |
| C、K值越大，反应物的转化率越大 |
| D、温度越高，K值越大 |
可逆反应A（g）+B?C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 |
| B、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 |
| C、升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 |
| D、增大压强，平衡不移动，说明B、D是气体 |
在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
（ ）
（ ）
| A、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
| B、加水，反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少 |
| D、加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 |
金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性．下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（ ）
| A、K在空气中可以被空气中的氧气氧化 |
| B、K可以与乙醇发生反应生成氢气 |
| C、K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 |
| D、K也可放在煤油中保存 |