某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH.其原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H＜0试回答下列问题:(1)若该反应在298K.398K时.化学平衡常数分别为K1.K2.则K1 K2(2)在恒温恒容条件下.判断该反应达到化学平衡状态的是 A．v正(H2)=2v正(CH3OH)B．v正(H2)=v正(CO)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度不变(3)某温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂实验室用CO和H₂制备CH₃OH，其原理为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
试回答下列问题：
（1）若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

K₂（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是

A．v_正（H₂）=2v_正（CH₃OH）
B．v_正（H₂）=v_正（CO）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度不变
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数为

．

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
（2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量不变，据此分析选项；
（3）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；

解答： 解：（1）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小，若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K₁、K₂，K₁＞K₂；
故答案为：＞；
（2）在恒温恒容条件下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应速率之比，_正（H₂）=2v_正（CH₃OH），说明反应正向进行，故A不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．反应速率之比等于化学方程式系数之比，表示的是正反应，当v_正（H₂）=2v_逆（CO）时反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体体积减小，压强之比等于气体物质的量之比，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．气体质量不变，体积不变，反应过程中和平衡状态下混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：C；　
（3）某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H₂，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，依据化学平衡三段式列式计算：
              CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1        2          0
变化量（mol/L）0.4      0.8        0.4
平衡量（mol/L）0.6      1.2        0.4
该温度下的化学平衡常数K=

0.4mol/L

0.6mol/L×(1.2mol/L)2

=0.46L²．mol^-2；
故答案为：0.46L²．mol^-2；

点评：本题考查了平衡常数的影响因素，计算分析判断，影响化学平衡因素的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红的是① ④溶液	略
2	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象 ③中红色明显变浅	滴加③时反应的化学方程式：
3	测定CH₃COOH溶液与H₂CO₃溶液的酸性	略	CH₃COOH溶液的酸性远大于H₂CO₃溶液
4	将CO₂通入C₆H₅ONa溶液中		反应的化学方程式：
结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）

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