题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 如图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化 |
B、 表示将0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 |
C、 为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
D、 图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离,盐类水解的应用,中和滴定
专题：图示题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
B．将0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中，则溶液pH应逐渐增大；
C．从z点刭x点，水的离子积常数减小，应改变温度；
D．氯化铵水解呈酸性，加水稀释，促进水解．
B．将0.01mol?L-1 NaOH溶液滴人到稀盐酸中，则溶液pH应逐渐增大；
C．从z点刭x点，水的离子积常数减小，应改变温度；
D．氯化铵水解呈酸性，加水稀释，促进水解．
解答：
解：A．醋酸是弱酸，盐酸是强酸，以此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的速率快，故A错误；
B．乙应该表示的是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的滴定曲线，故B错误；
C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量氢氧化钠固体的方法实现，故C错误；
D．盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，因此在pH相同的条件下，分别稀释相同的倍数时，盐酸的pH变化大，故D正确．
故选D．
B．乙应该表示的是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中的滴定曲线，故B错误；
C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量氢氧化钠固体的方法实现，故C错误；
D．盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，水解呈酸性，因此在pH相同的条件下，分别稀释相同的倍数时，盐酸的pH变化大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及外界条件对反应速率的影响、电离平衡、盐类水解以及酸碱中和反应曲线等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（ ）
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| C、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 | ||
D、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
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